Question

Cho 22,4 g Fe tác dụng với dd loãng có chứa 24,5 g H2SO4.

a. Chất nào thừa sau phản ứng và thừa là bao nhiêu gam?

b. Tính thể tích hiđro thu được ở đktc?

c. Cần lấy thêm bao nhiêu gam chất phản ứng hết để phản ứng vừa đủ với lượng chất dư?

Hộ mình phần c với ạ!!

Answer 1

a)Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

_1____1_______1_____1__(mol)

0,25_0,25____0,25___0,25_(mol)

n_Fe = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{22,4}{56}\) = 0,4 (mol)

n_H2SO4 = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{24,5}{98}\) = 0,25 (mol)

Lập tỉ số : \(\frac{0,4}{1}\) > \(\frac{0,25}{1}\) ⇒ Fe dư

n_{Fe dư} = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)

m_{Fe dư} = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

Vậy chất còn dư sau phản ứng là Sắt, khối lượng Sắt dư là 8,4g

b) V_H2 = n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

c) n_{H2SO4 thêm} = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)

m_{H2SO4 thêm} = n . M = 0,15 . 98 = 14,7 (g)

Vậy cần phải lấy thêm 14,7g H₂SO₄ để phản ứng vừa đủ với lượng chất dư

Chúc bạn học tốt !!!