Question

Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?

c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 128 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

Answer 1

n_Zn = \(\dfrac{19,5}{65}\)= 0,3 mol

a) Zn + 2 HCl -> ZnCl₂ + H₂

1mol 2 mol 1mol 1mol

0,3 mol 0,6 mol 0,3 mol 0,3mol

b) m _ZnCl2 = 136 . 0,3 = 40,8 (g)

m_H2 = 2 . 0,3 = 0,6 (g)

c) n_Fe2O3 = \(\dfrac{128}{160}\)= 0,8 mol

3H₂ + Fe₂O₃ -> 2Fe + 3H₂O

3mol 1 mol

0,3 mol 0,1 mol

\(\dfrac{0,3}{3}\) < \(\dfrac{0,8}{1}\)

Vậy Fe₂O₃ dư bài toán tính theo H₂

n_{Fe2O3 dư} = 0,8 - 0,1 = 0,7 (mol)

m_{Fe2O3 dư} = 160 . 0,7 = 112 (g)

Answer 2

n_Zn=m/M=19,5/65=0,3(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂\(\uparrow\)

1...........2.............1............1(mol)

0,3->0,6 -> 0,3 -> 0,3 (mol)

m_ZnCl2=n.M=0,3.136=40,8(g)

(m_H2=m.M=0,3.2=0,6(g)) ( Thưa cô,theo em nghĩ thì H₂ đã bay hơi vậy có nói nó là sản phẩm không cô)

c) n_Fe2O3=m/M=128/160=0,8(mol)

PT:

Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe +3H₂O

1..............3...........2..............3 (mol)

0,1 <- 0,3 -> 0,2 -> 0,3(mol)

Chất dư là Fe₂O₃

Số mol Fe₂O₃ dư là : 0,8-0,1=0,7(mol)

=> m_{Fe2O3 dư}=n.M=0,7.160=112(gam)

Answer 3

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

b) n_Zn = \(\dfrac{19,5}{65}\) = 0,3 mol

Cứ 1 mol Zn -> 1 mol ZnCl₂ -> 1 mol H₂

0,3 mol Zn -> 0,3 mol ZnCl₂ -> 0,3 mol H₂

=> \(m_{ZnCl_2}\) = 0,3 x 136 = 40,8 (g)

\(m_{H_2}\) = 0,3 x 2 = 0,6 (g)

c) Là bạn nói 128 g nhé! Nhưng mk sẽ lm 12,8 g vì cho 128g thì nhiều quá .

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}\) = \(\dfrac{12,8}{160}\) = 0,08 mol

Vì \(\dfrac{0,08}{1}\) < \(\dfrac{0,3}{3}\) => H₂ dư

=> \(m_{H_2}\) dư = (0,3 - 0,24) x 2 = 0,12 (g)

Vậy ......................

Answer 4

nZn=19,5/65=0.3 (mol)

a, PTHH: Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂ +H₂

1......2..........1..........1

0.3....0.6......0.3.......0.3

b, các sản phẩm tạo thành là : ZnCl_2, H₂

mZnCl₂=n\(\times\)M=0.3\(\times\)136=40.8(g)

mH₂=0.3\(\times\)2=0.6(g)

c, nFe₂O₃=128/160=0.8(mol)

PTHH: 3H₂+Fe₂O₃ \(\rightarrow\)2Fe+3H₂O

3......1

\(\dfrac{ }{ }\)0.3/3 > 0.8/1

0.1 > 0.8\(\left\{{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.\)H₂ hết

Fe₂O₃ dư

khối lượng Fe₂O₃ dư là:

0.8-0.1=0.7(mol)