Question

cho 19,5 gam kẽm phản ứng với 14,6 gam axit clohidric

a, chât nào còn dư sau phản ứng

b, tính thể tích hidro ở đktc

Answer 1

a) PTH² : Zn + 2HCl ------> ZnCl₂

-Số mol Zn : n_Zn = 19,5 : 65 = 0,3 (mol)

- Số mol HCl : n_HCl = 14,6 : 36,5 = 0,4 (mol)

- Xét : \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,4}{2}\)

\(\Rightarrow\) Zn dư

- theo PTH² : n_Zn = \(\frac{1}{2}\) n_HCl = \(\frac{1}{2}.0,4\) = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\) n_{\(Zn_{dư}\)} = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\) m_{\(Zn_{dư}\)} = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

b) - theo PTH² : n_H2 = \(\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Answer 2

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,4mol---------> 0,2mol

n_Zn=\(\frac{19,5}{65}\)=0,3 mol; n_HCl=\(\frac{14,6}{36,5}\)=0,4 mol

a) Lập tỉ lệ:n_Zn:n_HCl= \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,4}{2}\) (Zn dư, HCl pứ hết)

b) VH₂= n.22,4=0,2.22,4=4.48 (l)