Question

Cho 15,6 g Zn vào dung dịch H2SO4 loãng chứa 39,2g H2SO4

a. tính thể tích H2 thu đc (đktc). Biết rằng thể tích H2 bị hao hụt 5%

b. Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng còn dư là bao nhiêu g ?

Answer 1

PTPƯ: Zn + H₂SO_4(loãng)\(\rightarrow\) ZnSO₄+H₂

1mol 1mol

Ta có: \(n_{Zn}=\frac{15,6}{65}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Vì \(\frac{0,4}{1}>\frac{0,24}{1}\Rightarrow\) H₂SO₄ dư, dùng Zn để tính

a) Ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_{2\left(đktc\right)}}=0,24\times22,4=5,376\left(l\right)\)

Vì \(V_{H_2}\) bị hao hụt 5% nên trên thực tế thể tích thực của H₂ là:

\(V_{H_{2\left(tt\right)}}=\frac{5,376\times95}{100}=5,107\left(l\right)\)

b)Chất còn dư sau phản ứng là H₂SO₄

Ta có: \(n_{H_2SO_4\left(PƯ\right)}=n_{Zn}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=n_{H_2SO_4\left(LT\right)}-n_{H_2SO_4\left(Pư\right)}\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,24=0,16\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,16\times98=15,68\left(g\right)\)