Question

a) một quả bóng chứa hỗn hợp khí H2 và O2 có M =14 g .tính phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp .

b) trong một bình kín chứa 11.2 lít hỗn hợp khí trên (ở đktc) ,bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra hoàn toàn .tính khối lượng nước tạo thành.

Answer 1

a) Đặt số mol H₂, O₂ trong hỗn hợp khí lần lượt là x, y (mol)

Ta có: M_{hỗn hợp} = \(\frac{m}{n}=\frac{2x+32y}{x+y}=14\)

\(\Rightarrow2x+32y=14\left(x+y\right)\)

\(\Leftrightarrow12x=18y\)

\(\Leftrightarrow x=1,5y\)

Vì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol.

=> \(\left\{\begin{matrix}\%V_{H2}=\frac{x}{x+y}\times100\%=\frac{1,5y}{1,5y+y}\times100\%=60\%\\\%V_{O2}=100\%-60\%=40\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{\begin{matrix}\%m_{H2}=\frac{2x}{2x+32y}\times100\%=\frac{2\times1,5y}{2\times1,5y+32y}\times100\%=8,57\%\\\%m_{O2}=100\%-8,57\%=91,53\%\end{matrix}\right.\)

b) Số mol hỗn hợp khí: n_{hỗn hợp khí} = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> n_H2 = 0,5 x 60% = 0,3(mol)

n_O2 = 0,5 - 0,3 = 0,2 (mol)

PTHH: 2H₂ + O₂ =(nhiệt)=> 2H₂O

Lập tỉ lệ số mol: \(\frac{0,3}{2}< \frac{0,2}{1}\)

=> H₂ hết, O₂ dư

=> Tính theo số mol H₂

Theo PTHH, n_H2O = n_H2 = 0,3 (mol)

=> Khối lượng nước tạo thành: m_H2O = 0,3 x 18 = 5,4 (gam)