Question

Cho 15,35g hổn hợp gồm Fe và Zn vào 250ml dd HNO₃ dư thì thu được 4,48l khí NO(đktc) và dd muối X . Nung X đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn :

a) Tính % khối lượng của từng kim loại

b) Tính giá trị b và nồng độ C_M của HNO₃

Answer 1

Fe +4HNO3->Fe(NO3)3 +NO+2H2O (1)

3Zn+8HNO3->3Zn(NO3)2+2NO+4H2O (2)

a)Ta có:nNO=4,48/22,4=0,2(mol)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe,Zn

Theo (1) nNO=nFe=x(mol)

nHNO3=4nFe=4x(mol)

Theo(2) nNO=2/3nZn=2/3y (mol)

Ta có hệ phương trình:

56x+65y=15,35

x+2/3y=0,2

=>x=0,1;y=0,15

=>%mFe=(0,1.56).100/15,35=36,5%

%mZn=100%-36,5%=63,5%

b)4Fe(NO3)3->2Fe2O3+12NO2++3O2 (3)

2Zn(NO3)2->2ZnO+4NO2+O2 (4)

Theo (3) nFe2O3=1/2nFe(NO3)3=0,05(mol)

Theo (4)nZnO=nZn(NO3)2=0,15(mol)

=>mb=mFe2O3+nZnO=0,05.160+0,15.81=20,15(g)

Tổng nHNO3=4x+8/3x=0,8

=>CM(HNO3)=0,8/0,25=3,2M.

Answer 2

a)

Gọi số mol của Fe ; Zn lần lượt là: x: y

nNO= 0,2 mol

Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O

x_____________x________x

3Zn+ 8HNO3→ 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

y___________ y __________2y/3

Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=15,35\\x+\frac{2y}{3}=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

%Fe=\(\frac{0,1.56}{15,35}\) .100%=36,48%

⇒ %Zn= 100%- 36,48%=63,52%

b)

2Fe(NO3)3→ Fe2O3+6NO2+\(\frac{3}{2}\)O2

0,1________0,05

Zn(NO3)2→ ZnO+ 2NO2+ \(\frac{1}{2}\)O2

0,15 ______0,15

⇒ b= 0,05.160+ 0,15.81= 20,15 g

\(CM_{HNO3}=\frac{0,1.4+0,15.\frac{8}{3}}{0,25}=3,2M\)