Question

Cho 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí C2H2 và C2H4 tác dụng vừa đủ với 12.8 g Brôm trong dung dịch
a, viết phương trình hóa học xảy ra
b, tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
cần trả lời gấp mai thi rồi @@

Answer 1

n_h² = \(\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

n_Br2 = \(\dfrac{1,28}{160}\) = 0,08 (mol)

a, C₂H₂ + 2 Br₂ \(\overrightarrow{ }\) C₂H₂Br₄

C₂H₄ + Br₂ \(\overrightarrow{ }\) C₂H₄Br₂

b, Đặt a,b là số mol lần lượt của C₂H₂ và C₂H₄

Theo đề ra ta có hpt:

_{\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,06\\2x+y=0,08\end{matrix}\right.\)} (Ứng số mol vào pt là ra nha bạn :) )

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\end{matrix}\right.\)

Vậy:

%V_C2H2= \(\dfrac{0,02}{0,06}\). 100% = 33,33%

%V_C2H4 = \(\dfrac{0,04}{0,06}\). 100% = 66,67%