Question

Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Zn và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 6,72 lít khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn

Viết các phương trình hóa học

Tính phần trăm về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp đầu

Lượng khí H2 này có thể thử được tối đa bao nhiêu gam Fe3o4

Answer 1

Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn, Mg

n_H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.....x......................................x

....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

.....y.......................................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=11,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

%m_Zn = \(\dfrac{0,1\times65}{11,3}.100\%=57,5\%\)

%m_Mg = \(\dfrac{0,2\times24}{11,3}.100\%=42,5\%\)

Pt: Fe₃O₄ + 4H₂ --to--> 3Fe + 4H₂O

0,075 mol<-0,3 mol

m_Fe3O4 = 0,075 . 232 = 17,4 (g)