Question

Cho 11.2 gam sắt tác dụng vừa đủ với dd H₂SO₄ 4.9%

a. viết PTHH

b. tính thể tích H₂ sinh ra (đktc)

c. tính khối lượng dd H₂SO₄ 4.9% đã dùng

d. tính nồng độ C% dd thu được sau PƯ

Answer 1

n Fe =\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{11.2}{56}=0.2mol\)

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄+ H₂\(\uparrow\)

1 1 1 1

0.2 0.2 0.2 0.2

b.Thể tích khí O₂ sinh ra là:

V O₂=n. 22,4 = 0,2 . 22,4= 4,48(\(l\))

c.m H₂SO₄=n.M= 0,2 .98=19,6 g

Khối lượng d² H₂SO₄ đã dùng là:

md²H₂SO₄₌\(\dfrac{mct}{C\%}.100\%\)

=\(\dfrac{19,6}{4,9\%}.100\%=400g\)

d)

m H₂₌n.M=0,2.2=0,4g

mFeSO₄ thu được=n.M=0,2.152=30,4g

mdd thu được=mFe+mdd H₂SO₄-mH₂

=11.2+400-0.4

=410.8g

Nồng độ dd thu được sau phản ứng

\(C\%H_2SO_4=\dfrac{mct}{mdd.100\%}=\dfrac{30.4}{410.8}.100\%=7.4\%\)

Answer 2

Bạn tìm số mol dựa vào PTHH tính toán

Nếu có gì ko hiểu thì ib hỏi mk nka