Question

cho 11.2 gam sắt tác dụng vừa đủ với dd H₂SO₄ 4.9%

a. viết PTHH của phản ứng

b. Tính thể tích khí H₂ sinh ra

c. tính khối lượng dd H₂SO₄ 4.9% đã dùng

d. tính nồng độ C% dd thu được sau phản ứng

Answer 1

n\(_{Fe}\) = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 (mol)

a.

PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)

mol: --0,2--->0,2----------->0,2---->0,2

b.V\(_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

c. m\(_{H_2SO_4}\)= 0,2 . 98 = 19,6 (g)

m\(_{ddH_2SO_4}\)= \(\dfrac{19,6.100}{4,9}\)= 400 (g)

d.m\(_{FeSO_4}\)= 0,2 . 152 = 30,4 (g)

m\(_{ddFeSO_4}\) = 11,2 + 400 - 0,2.2 = 410,8 (g)

C% FeSO\(_4\) = \(\dfrac{30,4}{410,8}\).100% = 7,4%