Question

.Cho 10,2g hỗn hợp A gồm Magie và Nhôm tác dụng vừa đủ với 500ml dd axit HCl. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí(đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A ?

b) Tính nồng độ phần trăm dd HCl đã dùng

Answer 1

a)Gọi n Mg = x, n Al = y

\(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)

x-----------2x---------------------------x(mol)

\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)

y-----------3y------------------------1,5y(mol)

\(n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo bài ra ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\frac{0,2.24}{10,2}.100\%=47,06\%\)

\(\%m_{Al}=100-47,06=52,04\%\)

b) \(n_{HCl}=2n_{H2}=1\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\frac{1}{0,5}=2\left(M\right)\)

Answer 2

a)gọi số mol của magie và nhôm lần lướt là a và b mol
n_HCL=11,2/22,4=0,5(mol)

Mg+2HCl---->MgCl2+H2
a------2a-------------------a(mol)

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
b------3b-----------------1,5b(mol)

theo bài ra ta có các hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=10,2\\a+1,5a=0,5\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
m_Mg=24.0,2=4,8(g)
m_Al=27.0,2=5,4(g)
%m_Mg=47,06%
%m_Al=52,94%
b)n_HCl=2.02+3.0,2=1(mol)
\(C_{M_{HCl}}\)=\(\frac{1}{0,5}\)=2(M)

(câu b) chắc sai đề)