Question

Cho 1 lượng hỗn hợp gồm Ag và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H₂SO₄, thu được 5,6 lít H₂(đktc). Sau phản ứng thấy còn 6,25 g một chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Khi cho hỗn hợp 2 kim loại: \(Ag;Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)

thì \(Ag\) không phản ứng.

\(\Rightarrow m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)

\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2}=16,25+6,25=22,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Ag=\dfrac{16,5\cdot100}{22,5}=27,78\%\\ \%Zn=\dfrac{6,25\cdot100}{22,5}=72,22\%\)