Question

Cho 0,445 hỗn hợp Zn và Mg vào lọ chứa 100ml dung dịch H2SO4 0,2M.a) Viết phương trình phản ứng.b)Tính khối lượng kim loại trong hỗn hợp,biết thu được 0,224 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.

Answer 1

a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)  (1)

                \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)  (2) 

b) Vì H₂SO₄ chắc chắn còn dư nên tính theo mol của H₂

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Zn là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Mg là \(b\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b\left(mol\right)\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,01\\65a+24b=0,445\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,005\\b=0,005\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,005\cdot65=0,325\left(g\right)\\m_{Mg}=0,005\cdot24=0,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

PTHH Zn+ H₂SO₄--->ZnSO₄ +H₂

Mg+H₂SO₄----->MgSO₄+H₂

Đặt n_Zn=a,n_Mg=b

=>m_hh=65a+24b=0,445(I)

Theo các phương trình phản ứng

=>\(n_{H_2}\)=a+b=\(\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\)(II)

Từ(I),(II)=>a=b=0.005(mol)

=>m_Zn=0,005.65=0,325(g)

m_Mg=0,005.24=0.12(g)