Phần 1:
Fe + CO \(\underrightarrow{to}\) X
Fe2O3 + 3CO \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3CO2 (1)
Phần 2:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (3)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pT2: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}\left(2\right)=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
⇒ Khối lượng Fe ở phần 1 là 5,6g
⇒ Khối lượng Fe thu được là:
\(m_{Fe}thu=11,2-5,6=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}thu=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{1}{2}\times0,1=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}\left(1\right)=0,05\times160=8\left(g\right)\)
\(\Sigma m_{Fe_2O_3}=8\times2=16\left(g\right)\)
\(\Sigma m_{Fe}=5,6\times2=11,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{hh}=16+11,2=27,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{27,2}\times100\%=41,18\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{27,2}\times100\%=58,82\%\)
Phần 1:
PTHH: Fe2O3 + 3CO \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3CO2 \(\uparrow\)
Số mol Fe thu được là:
\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
Theo PTHH, số mol Fe2O3 là:
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{n_{Fe}}{3}=\dfrac{0,2}{3}\approx0,06mol\)
Khối lượng Fe2O3 là:
\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,06\cdot160=9,6g\)
Phần 2:
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
Số mol H2:
\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2\left[dktc\right]}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
Theo PTHH, số mol Fe là:
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)
Khối lượng Fe là:
\(m_{Fe}=n_{Fe}\cdot M_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)
% khối lượng Fe là:
\(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{m_{Fe}+m_{Fe_2O_3}}\cdot100\%=\dfrac{5,6}{5,6+9,6}\cdot100\%=36,84\%\)
% khối lượng Fe2O3 là:
\(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-36,84\%=63,16\%\)
