Question

Chia 39,6g X gồm Mg, Al ( có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 4:3 ) và oxit sắt làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thì thu được 13,44l khí H2

Phần 2: Tác dụng vừa đủ với m gam dd H2SO4 98% đun nóng thu được 14,56l khí SO2 ( là sản phẩm khử duy nhất ).

Xác định công thức oxit sắt và tính m ( biết các khí đo ở đktc )

Làm theo cách lớp 9 nhé, mình chưa học bảo toàn e

Answer 1

Mình nhầm số chớ đề không sai âu!!! Bài làm mik ây
Theo giả thiết: mMg/mAl= M Mg.nMg/ M Al.nAl= 24.nMg/27.nAl=4/3
=> nMg/nAl=3/2
Gọi nAl là a thì nMg=1,5a
Chia hai phần bằng nhau nên nAl ở mỗi phần là a/2; nMg=0,75a
Phần 1:
Cho tác dụng với h2so4 loãng chỉ có al và mg sinh khí h2 nên
H2SO4 + Mg----->MgSO4 + H2
................0,75a----------------->0,75a
2Al + 3H2SO4 ----> AL2(SO4)3+3H2
0,5a----------------------------------->0,75a
Có 0,75a+0,75a=13,44/22,4
a=0,4=> nMg trong X= 1,5.a=1,5.0,4=0,6 mol=>mMg trong X= 24.0,6=14,4 gam
=> nAl trong X=a=0,4=> mAl=0,4.27=10,8
=> m oxit sắt là: mX-mMg-mAl=39,6-10,8-14,4=14,4 gam
lượng oxit sắt mỗi phần là 14,4/2=7,2 gam
Gọi công thức dạng chung của oxit sắt cần tìm là FexOy
nFexOy(ở mỗi phần)= 7,2/(56x+16y)
Phần 2:
Mg +2H2SO4----->MGSO4+2H2O+SO2(1)
0,3---------------------------------------->0,3
2AL+6H2SO4---->AL2(SO4)3+3SO2+6H2O(2)
0,2----------------------------------->0,3
Vso2 tạo thành tại hai pt (1) và (2) là: 0,3.2.22,4=13,44l
=> nSO2 tạo thành khi oxit sắt phản ứng với axit sunfuric đậm đặc 98% là: (14,56-13,44)/22,4=0,0,5
Ta có pt:
FexOy + (6x-2y)H2SO4-----> xFe2(SO4)3+ (3x-2y)SO2+(6x-2y)H2O
7,2/(56x+16y).................................................0,1
Ta có 7,2/(56x+16y)=0,1/(3x-2y)
<=>7,2(3x-2y)=0,1(56x+16y)
<=> ....
<=>16x=16y
<=> x/y=16/16=1
=>x=1;y=1
Vậy công thức oxit sắt là FeO
PT: 2FeO+ 4H2SO4---->Fe2(SO4)3+4H2O+SO2
7,2/72--->0,2
m ct H2SO4=0,2.98=19,6 g
m ddH2SO4= m ct: (C%/100%)=19,6:0,98=20g
Vậy....

Answer 2

Cách tớ tính đúng nhưng số sai sai sao đó, cậu có thể ktra lại để cho chắc đc ko?