Đề cương ôn tập HKI

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Lê Thị Thủy Quỳnh

Chia 1,50 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 448 ml khí (đktc) và 0,2 gam chất rắn. Hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

Phần 2: Cho tác dụng với 400 ml dung dịch có chứa 2 muối AgNO3 0,08M và Cu(NO3)2 0,5M. khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn A, dung dịch B

a. Hãy xác định thành phần và khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp chất rắn A

b. Tính nồng độ mol/lít của các chất có trong dung dịch B. Giả sử thể tích dung dịch xem như không thay đổi trong quá trình phản ứng.

Dương Chung
17 tháng 7 2019 lúc 22:37

có: mphần 1= mphần 2= 0,75( g)

phần 1

2Al+ 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl3+ 3H2\(\uparrow\)

..a....................................1,5a.. mol

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2+ H2\(\uparrow\)

.b...............................b.... mol

0,2g chất rắn chính là khối lượng Cu có trong phần 1

\(\Rightarrow\) mCu trong X= 0,2. 2= 0,4( g)

gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe có trong phần 1

có: nH2= \(\frac{0,448}{22,4}\)= 0,02( mol)

mAl và Fe trong phần 1= 0,75- 0,2= 0,55( g)

ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,55\\1,5a+b=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,005\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) mAl trong X= 0,01. 27. 2= 0,54( g)

mFe trong X= 0,005. 56. 2= 0,56( g)

phần 2

có: nAgNO3= 0,08. 0,4= 0,032( g)

nCu(NO3)2= 0,5. 0,4= 0,2( mol)

Al+ 3AgNO3\(\rightarrow\) Al( NO3)3+ 3Ag (I)

Fe+ 2AgNO3\(\rightarrow\) Fe( NO3)2+ 2Ag (II)

Fe+ Cu( NO3)2\(\rightarrow\) Fe( NO3)2+ Cu (III)

theo ptpu(I) có: nAgNO3= 3nAl= 0,03( mol)

theo giả thiết: nAgNO3= 0,032( mol)

\(\Rightarrow\) AgNO3 dư tiếp tục phản ứng với Fe

\(\Rightarrow\) nAgNO3 pt(II)= 0,032- 0,03= 0,002( mol)

theo ptpu(II) có: nFe= \(\frac{1}{2}\)nAgNO3= 0,001( mol)

\(\Rightarrow\) nFe pt(III)= 0,005- 0,001= 0,004( mol)

theo ptpu(III) có: nCu(NO3)2= nFe= 0,004( mol)

theo giả thiết: nCu(NO3)2= 0,2( mol)

\(\Rightarrow\) Cu(NO3)2 còn dư; chất rắn A gồm Cu và Ag

theo ptpu(I) và(II) có: nAg= nAgNO3= 0,032( mol)

\(\Rightarrow\) mAg= 0,032. 108= 3,456( g)

theo ptpu(III) có: nCu= nFe= 0,004( mol)

\(\Rightarrow\) mCu= 0,004. 64+ 0,2= 0,456( g)

dung dịch B sau phản ứng chứa Al( NO3)3; Fe( NO3)2 và Cu( NO3)2

theo ptpu(I) có: nAl(NO3)3= nAl= 0,01( mol)

theo ptpu(II) và(III) có: nFe(NO3)2= nFe= 0,005( mol)

có: nCu(NO3)2 dư= 0,2- 0,004= 0,196( mol)

\(\Rightarrow\) CM Al(NO3)3= \(\frac{0,01}{0,4}\)= 0,025M

CM Fe(NO3)2= \(\frac{0,005}{0,4}\)= 0,0125M

CM Cu(NO3)2= \(\frac{0,196}{0,4}\)= 0,49M


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Thu
Xem chi tiết
Nam Nguyenphuong
Xem chi tiết
Mai Linh
Xem chi tiết
Miền Nguyễn
Xem chi tiết
lâm khánh đại
Xem chi tiết
Minh Hoàng
Xem chi tiết
lâm khánh đại
Xem chi tiết
Kiều My
Xem chi tiết
Quin
Xem chi tiết