Question

Câu 36: Cho m gam hỗn hợp Al và Na vào nước dư,sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và 1,35 gam chất rắn không tan. Giá trị m là?

Answer 1

n_H² = \(\dfrac{V_{H^2}}{22,4}\) = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

n = \(\dfrac{m_{NaAlO_2}}{M_{NaAlO_2}}\) = \(\dfrac{1,35}{82}\) \(\approx\) 0,02 (mol)

Ta có phương trình hoá học:

      2NaOH + 2Al + 2H₂O \(\underrightarrow{t^0}\) 2NaAlO₂ + 3H₂

PT: 2      :       2     :    2       :  2        :       3 (mol)

ĐB:                                      \(\dfrac{0,02}{2}\)     <        \(\dfrac{0,1}{3}\) (mol)

⇒ H₂ dư, mọi tính toán dựa vào số mol của NaAlO₂

Ta có phương trình hoá học:

      2NaOH + 2Al + 2H₂O \(\underrightarrow{t^0}\) 2NaAlO₂ + 3H₂

PT: 2      :       2     :    2       :  2        :       3 (mol)

ĐB: 0,02:       0,02:   0,02   : 0,02    :    0,03 (mol)

m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH = 0,02 . 40 = 0,8 (g)

m_Al = n_Al . M_Al = 0,02 . 27 = 0,54 (g)

Vậy m_NaOH = 0,8 g, m_Al = 0,54 g.

* Chú thích: PT là phương trình, ĐB là đề bài.