Câu 1 : Hòa tan 16,25g kim loại (hóa trị II) vào dung dịch HCl , phản ứng kết thúc thu được 5,6l khí H2 ở đktc
a. Hãy xác định kim loại A b. Nếu dùng lượng kim loại trên tác dụng hết vs dung dịch H2SO4 thì thu được 5,04l khí H2 ở đktc .Tính hiệu suất của phản ứng Câu 2 : Cho 17,2g hỗn hợp Ca và CaO tác dụng vs lượng nước dư thì thu được 3,36l khí hiddro ở đktc a. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính khối lương mỗi chất trong hỗn hợp
b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Câu 2:
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a. PTHH:
\(Ca+2H_2O->Ca\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
0,15...........................................................0,15
\(CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\)
Theo PT ta có: \(n_{Ca}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)
- Tính khối lượng mỗi chất:
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,15.40=6\left(g\right)\\m_{CaO}=17,2-6=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b. \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{6}{17,2}.100\%=34,88\%\\\%m_{CaO}=100\%-34,88\%=65,12\%\end{matrix}\right.\)
Câu 1:
Gọi kim loại cần tìm là R
a) R + 2HCl → RCl2 + H2↑ (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo pT1: \(n_R=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_R=\dfrac{16,25}{0,25}=65\left(g\right)\)
Vậy kim loại cần tìm là Zn
b) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (2)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{Zn}pư=n_{H_2}=0,225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Zn}pư}{n_{Zn}}\times100\%=\dfrac{0,225}{0,25}\times100\%=90\%\)
Câu 2:
a) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ (1)
CaO + H2O → Ca(OH)2 (2)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{Ca}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ca}=0,15\times40=6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=17,2-6=11,2\left(g\right)\)
b) \(\%m_{Ca}=\dfrac{6}{17,2}\times100\%=34,88\%\)
\(\%m_{CaO}=100\%-34,88\%=65,12\%\)
Câu 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH:
\(A+2HCl->ACl_2+H_2\)
0,25..........................................0,25
Theo PT ta có: \(n_A=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{16,25}{0,25}=65\left(g/mol\right)\)
a. => A là kim loại Kẽm (Zn)
b. \(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)
Theo PT ta có: \(n_{Zn\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,225\left(mol\right)\)
Theo câu a: \(n_{Zn\left(bđ\right)}=0,25\left(mol\right)\)
=> Hiệu suất phản ứng:
\(H=\dfrac{số-mol-pư}{số-mol-ban-đầu}.100\%=\dfrac{0,225}{0,25}.100\%=90\%\)
