Question

Câu 1:
Có 4 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH, HCl. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên.
Câu 2:
Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau?
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3
Câu 3:
Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72 lít khí (ở đktc)
a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? Xác định chất rắn A?
b. Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Câu 4:
Giải thích tại sao không nên dùng xô, chậu bằng nhôm đựng nước vôi hay nước xà phòng để lâu? Kể các ứng dụng của nhôm mà em biết?
help

Answer 1

Câu 1 :

b1 : trích các mẫu thử

b2 : cho quỳ tím vào tứng mẫu thử , nếu

+) quỳ tím hóa đỏ là HCl

+) quỳ tím hóa xanh là NaOH

+) ko làm quỳ đổi màu là : NaCl , Na₂SO₄

B3) cho dd Ba(OH)₂ vào mẫu làm quỳ không đổi màu nếu :

+) xuất hiện kết tủa là : Na₂SO₄

+) ko có hiện tượng là NaCl

PT : Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ ----> BaSO₄ + 2NaOH

Bài 2 :

2Fe + 3Cl₂ ----> 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH ----> Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ -----> Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ -----> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Bài 3

cho hỗn hợp vào HCl dư , Fe phản ứng sau phản ứng tạo ra H₂ , còn Cu ko phản ứng là chất răn A

Ta có n_H2 = \(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PT : Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

0,3 0,6 0,3 0,3

=> m_Fe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

=> m_Cu = m_A = 30 - 16,8 = 13,2 (g)

=>\(\%m_{Fe}=\dfrac{16,8}{30}\cdot100=56\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)

Câu 4 :

không nên dùng chậu nhôm đựng vôi nước hay xà phòng vì , trong vôi nước chứa Ba(OH)_{2 ,} trong xà phòng chứa NaOH

- vì là bazo nên có thể t/d với nhôm --> ăn mòn chậu nhôm

**Ứng dụng của Al là :

+ làm vỏ máy bay

+ làm dây dẫn điện

.....

Chúc bạn hok tốt -_-