Bn viết sai rồi, ngược chiều nữa. Mk viết và cân bằng phương trình luôn nhé
CaCO3\(\rightarrow\)CaO +CO2
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 38: Cân bằng hóa học
Các câu hỏi tương tự
-Khi đang ở trạng thái cân bằng thì Vt lớn hay nhỏ hay bằng Vn? Nồng độ các chất trong hệ biến đổi hay không biến đổi nữa?
-Nếu cho thêm một lượng CO2 thì làm tăng Vt hay Vn? Lúc đó cân bằng hóa học bị ảnh hưởng thế nào?
-Khi thêm CO2 vào hệ cân bằng thì can bằng chuyển dịch theo chiều thuận, chiều làm giảm hay tăng CO2 thêm vào?
13. Xét phản ứng thuận nghịch: H2 + I2 2HI, ở 410o C, hằng số của tốc độ phản ứng thuận kt 0,0659 và hằng số tốc độ pứ nghịch kn 0,0017. Giả sử lúc ban đầu ta trộn 1mol H2 với 1 mol I2 ở trong bình có dung tích 1 lít. Khi đạt đến cân bằng ở 410o C, nồng độ các chất sẽ là bao nhiêu?
14. Ở 600K đối với phản ứng: H2 + CO2 H2O + CO nồng độ cân bằng của H2, CO2, H2O và CO lần lượt bằng 0,4; 0,5; 0,6 và 0,7 mol/l. a) Tìm KC, Kp của phản ứng. Cho biết R 0,08205 atm.l/ mol.K. b) Nếu lượng ban đầu củ...
Đọc tiếp
13. Xét phản ứng thuận nghịch: H2 + I2 2HI, ở 410o C, hằng số của tốc độ phản ứng thuận kt = 0,0659 và hằng số tốc độ pứ nghịch kn = 0,0017. Giả sử lúc ban đầu ta trộn 1mol H2 với 1 mol I2 ở trong bình có dung tích 1 lít. Khi đạt đến cân bằng ở 410o C, nồng độ các chất sẽ là bao nhiêu?
14. Ở 600K đối với phản ứng: H2 + CO2 H2O + CO nồng độ cân bằng của H2, CO2, H2O và CO lần lượt bằng 0,4; 0,5; 0,6 và 0,7 mol/l. a) Tìm KC, Kp của phản ứng. Cho biết R = 0,08205 atm.l/ mol.K. b) Nếu lượng ban đầu của H2 và CO2 lần lượt bằng 1 mol và 2 mol được đặt vào bình 4 lít thì nồng độ cân bằng các chất bằng bao nhiêu? c) Hãy xác định phần trăm phản ứng của H2 và CO2.
giải hộ các cậu
Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động?
Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao?
Câu 1: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: a) NH3 + O2 → NO + H2O b) PH3 + O2 → P2O5 + H2O c) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr d) Fe + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O e) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O.
Đọc tiếp
Câu 1: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a) NH3 + O2 → NO + H2O
b) PH3 + O2 → P2O5 + H2O
c) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
d) Fe + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
e) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O.
Ý nào sau đây là đúng:
A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau.
Đọc tiếp
Ý nào sau đây là đúng:
A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau.
Lấy ví dụ thực tế (và các phương trình hóa học) về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. (Bài 38 - Hóa 10)
Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:
C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k); ∆H 0. (1)
CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k); ∆H 0. (2)
Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?
a) Tăng nhiệt độ.
b) Thêm hơi nước vào.
c) Thêm khí H2 ra.
d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích hệ giảm xuống.
e) Dùng chất xúc tác.
Đọc tiếp
Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:
C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k); ∆H > 0. (1)
CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k); ∆H < 0. (2)
Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?
a) Tăng nhiệt độ.
b) Thêm hơi nước vào.
c) Thêm khí H2 ra.
d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích hệ giảm xuống.
e) Dùng chất xúc tác.
Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na , Na2O , Ba , BaO vào nước , thu được 0,3 mol khí H2 và dung dịch X . Hấp thụ hoàn toàn 0,64 mol khí CO2 vào dung dịch X , thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z . Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau : - Cho rất từ từ phần 1 vào 200ml dung dịch HCl 1,2M thì thoát ra 0,15 mol khí CO2- Cho từ từ 200ml dung dịch HCl 1,2M vào phần 2 thì thoát ra 0,12 mol CO2Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , HCl đều phản ứng hết trong cả 2 thí nghiệm . Tính giá trị...
Đọc tiếp
Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na , Na2O , Ba , BaO vào nước , thu được 0,3 mol khí H2 và dung dịch X . Hấp thụ hoàn toàn 0,64 mol khí CO2 vào dung dịch X , thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z . Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau :
- Cho rất từ từ phần 1 vào 200ml dung dịch HCl 1,2M thì thoát ra 0,15 mol khí CO2
- Cho từ từ 200ml dung dịch HCl 1,2M vào phần 2 thì thoát ra 0,12 mol CO2
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , HCl đều phản ứng hết trong cả 2 thí nghiệm . Tính giá trị của m .