a.
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(1\right)\)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\left(2\right)\)
\(KNO_3\rightarrow KNO_2+\frac{1}{2}O_2\left(3\right)\)
Giả sử KMnO4, KClO3, KNO3 đề có 1 mol
\(n_{O2\left(1\right)}=\frac{1}{2}=0,5\)
\(n_{O2\left(2\right)}=\frac{1.3}{2}=1,5\)
\(n_{O2\left(3\right)}=\frac{1}{2}=0,5\)
\(\rightarrow\) KClO3 giàu oxi nhất
Sau đó là KMnO4 và KNO3
Và KNO3 và KMnO4 giàu oxi như nhau
a, Tính toán để biết chất nào giàu oxi hơn: KMnO4, KClO3,KNO3
b, So sánh số mol khí Oxi điều chế được bằng sự phân hủy cùng số mol của mỗi chất nói trên
c, Có nhận xét gì về sự so sánh kết quả của câu a và b
So sánh số mol khí oxi điều chế được = sự phân hủy cùng số mol của KMnO4 và KClO3
Bài 6: Tính khối lượng oxi điều chế được khi nung nóng: 0,5 mol KClO3; 0,5 mol KNO3; 2,45 gam KClO3 ; 24,5 kg KNO3
Bài 7: Nung nóng Kali nitrat (KNO3) tạo thành Kali nitrit (KNO2) và oxi.
a. Viết PTHH biểu diễn sự phân huỷ
b. Tính lượng KNO3 cần dùng để điều chế được 1,68 lít khí oxi ( đkc). Biết hiệu suất phản ứng là 85%
Bài 8: Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế một lượng oxi đủ để đốt cháy hết:
a. Hỗn hợp 0,5 mol CH4 và 0,25mol H2
b. Hỗn hợp 6,75 gam bột nhôm và9,75 gam bột kẽm
Bài 9:
a. Tính toán để biết trong các chất sau chất nào giàu oxi hơn: KMnO4 ;KClO3; KNO3
b. So sánh số mol khí oxi điều chế được bằng sự phân huỷ cùng số mol của mỗi chất nói trên.
c. Có nhận xét gì về sự so sánh kết quả của câu a và câu b
Bài 10: Vì sao sự cháy của một vật trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy của vật đó trong khí oxi?
Bài 11: Điền vào chỗ trống
a. ………là PUHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu/
b. ……….là PUHH có sinh nhiệt trong quá trình xảy ra.
c. ……….là PUHH trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới
d. ……….là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng
e. ……….là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không phát sáng
Đối với mỗi câu trên hãy đưa ra một PTHH để minh hoạ
Bài 12:Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của các khí có trong hỗn hợp sau:
a. 3lít khí CO2 , 1 lít O2 và 6 lít khí N2
b. 4,4 gam khí CO2 ; 16 gam khí oxi và 4 gam khí hiđro
c. 3 mol khí CO2 , 5 mol khí oxi và 2 mol khí CO
Các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
trong phòng thí nghiệm, oxi thường được điều chế từ KMnO4, KClO3,H2O2.Hãy cho biết trường hợp nào thu được nhiều O2 hơn nếu:
a)nhiệt phân cùng số MOL mỗi chất.
B)nhiệt phân cùng số gam mỗi chất.
So sánh số mol khí oxi điều chế được = sự phân hủy cùng khối lượng của KMnO4 và KClO3
Bài 1: Tính khối lượng oxi điều chế được khi nung nóng: 0,5 mol KClO3.
Bài 2: Nung nóng Kali nitrat (KNO3) tạo thành Kali nitrit (KNO2) và oxi.
a) Viết PTHH biểu diễn sự phân huỷ.
b) Tính lượng KNO3 cần dùng để điều chế được 1,68 lít khí oxi (đktc). Biết hiệu suất phản ứng là 85%
Bài 3: Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế một lượng oxi đủ để đốt cháy hết hỗn hợp gồm 0,5 mol CH4 và 0,25mol H2.
Giúp em với mọi người ơi, em cần gấp, mai kiểm tra rồi.. Bài 1 em chỉ cần đáp án để so lại thôi, 2 bài còn lại cần giải kỹ (nhất là 2b và bài 3).
Em cảm ơn!
CÂU 1: CÁC QUÁ TRÌNH LÀM GIẢM LƯỢNG OXI TRONG KHÔNG KHÍ
CÂU 2: SO SÁNH TỈ KHỐI KHÍ A ĐỐI VỚI KHÍ OXI, TA LẤY KHỐI LƯỢNG MOL KHÍ A CHIA CHO KHỐI LƯỢNG MOL OXI (A LÀ KHÍ BẤT KỲ)
Giai giup minh vơi cac bạn
đốt 5,6 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 9,6 gam khí oxi
a) viết PTHH
b) tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c) tính thành phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
d) tính thành phần trăm theo số mol của mỗi chất có trong hỗn hợp khí thu được sau PƯ
giúp mình với
