C1: Đốt cháy hoàn toàn 8,9g hỗn hợp Mg và Zn thu được 12,1g hỗn hợp oxit.Khối lượng mỗi kim loại ban đầu lần lượt là?
C2: Cho 6,72 lít khí H2S ở đktc qua dung dịch chứ 18g NaOH thì thu được muối có khối lượng là?
C3: Cho 0,2 mol Cu tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng.Thể tích khi thu được ở đktc là?
C4: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lít khí SO2 ở đktc.Tên kim loại là?
C5: Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6gS.% khối lượng Fe,Mg trong hỗn hợp ban đầu là?
C6: Cho 4,48 lít khí SO2 ở đktc qua dung dịch chứa 20gNaOH thu được muối có khối lượng là?
GIÚP MÌNH VỚI!!!!
1/ 2Mg + O2 => (t^o) 2MgO
2Zn + O2 => (t^o) 2ZnO
Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của Mg, Fe
Theo đề bài, ta có:
24x + 65y = 8.9
40x + 81y = 12.1
Suy ra: x = 0.1, y = 0.1
mZn = n.M = 65x0.1 = 6.5 (g)
mMg = n.M = 24x0.1 = 2.4 (g)
2/ 2NaOH + H2S => Na2S + 2H2O
n H2S = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)
n NaOH = m/M = 0.45 (mol)
LTS: 0.45/2 < 0.3/1 => NaOH đủ, H2S dư
==> nNa2S = 0.225 (mol)
mNa2S = n.M = 0.225 x 78 = 17.55 (g)
3/ Cu + 2H2SO4 đ,n => CuSO4 + SO2 + 2H2O
nCu = 0.2 (mol) => nSO2 = 0.2 (mol)
=> V = 22.4 x n = 22.4 x 0.2 = 4.48 (l)
4/ Gọi kim loại là A, hóa trị x
2A + 2xH2SO4 đ,n => A2(SO4)x + xSO2 + 2xH2O
nSO2 = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)
==> nA = 0.6/x
A = 11.2/(0.6/x) = 56/3x
Nếu x = 1 => A = 56/3 (loại)
x = 2 => A = 112/3 (loại)
x = 3 => A = 56 (nhận)
Vậy kim loại là Fe (sắt)
5/ Fe + S => FeS
Mg + S => MgS
(điều kiện: nhiệt độ)
Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của Fe và Mg
Ta có: 56x+ 24y = 10.4
x + y = 9.6/32 = 0.3
Suy ra: x = 0.1; y = 0.2
mFe = n.M = 0.1x 56 = 5.6 (g)
=> %mFe = 5.6x100/10.4 = 53.85 %
=> %mMg = 100 - 53.85 = 45.15 %
6/ nSO2 = V/ 22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)
nNaOH = m/M = 20/40 = 0.5 (mol)
NaOH/SO2 = 0.5/0.2 = 2.5 => 2 muối
SO2 + NaOH => NaHSO3 (1)
SO2 + 2NaOH => Na2SO3 + H2O (2)
Gọi x,y lần lượt là số mol của SO2 (1) và (2)
Bn giải tiếp nha
