biết rằng kim loại kẽm tác dụng với axit clohidric (HCl) tạo ra khí hidro (H2) và chất kẽm clorua (ZnCl2)
1. lập phương trình hóa học của P.Ứ.
2. xác định thành phần % ( theo khối lượng) cách nguyên tố có trong hợp chất ZnCl2
3. khi cho 32.5g kẽm P.Ứ. với axit clohidric (HCl) thì tạo thành 1g khí hidro (H2)
68g kẽm cloruavà (ZnCl2) . Tính KL axit clorua cần dùng trong P.Ứ. trên
1. Zn + 2HCl \(\rightarrow\) H2+ ZnCl2
2. MZnCl2 = 65+35,5\(\times\)2=135
Trong 1 mol ZnCl2 có: 1 mol nguyên tử Zn, 2 mol nguyên tử Cl
%mZn=\(\dfrac{65\times100\%}{136}=47,79\%\)
%mCl=\(\dfrac{35,5\times2\times100\%}{136}=52,21\%\)
3. Theo định luật bảo toàn khối lượng , ta được:
mZn + mHCl = mH2+mZnCl2
\(\Leftrightarrow\) 32,5 + mHCl = 1 + 68
\(\Leftrightarrow\) mHCl2 = 69 - 32,5 = 36,5
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2) \(M_{ZnCl_2}=65+35,5\times2=136\left(g\right)\)
\(\%Zn=\dfrac{65}{136}\times100\%=47,79\%\)
\(\%Cl=100\%-47,79\%=52,21\%\)
3) Theo ĐL BTKL ta có:
\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)
\(\Leftrightarrow32,5+m_{HCl}=68+1\)
\(\Leftrightarrow m_{HCl}=68+1-32,5=36,5\left(g\right)\)
1. PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
2. \(M_{ZnCl_2}=65+71=136\left(g/mol\right)\)
Thành phần % của từng nguyên tố có trong hợp chất:
\(\%Zn=\dfrac{65}{136}.100\%=47,79\%\)
\(\%Cl=100\%-47,79\%=52,21\%\)
3. Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}\)
\(\Leftrightarrow m_{HCl}=68+1-32,5=36,5\left(g\right)\)
