Chương 7. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Thu Lan

Bằng phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau :

a) HCl, NaCl, NaOH, CuSO4.

b) NaCl, NaBr, NaNO3, HCl, HNO3.

c) HCl, H2S, H2SO3, H2SO4.

Trương Hồng Hạnh
23 tháng 4 2019 lúc 19:57

a/ Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

Mẫu thử quỳ tím hóa đỏ: HCl

Mẫu thử quỳ tím hóa xanh: NaOH

Mẫu thử quỳ tím không đổi màu: NaCl, CuSO4

Cho dung dịch BaCl2 vào các mẫu thử quỳ tím không đổi màu

BaCl2 + CuSO4 => BaSO4 + CuCl2

Xuất hiện kết tủa trắng là CuSO4. Còn lại là NaCl

b/ Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

Mẫu thử quỳ tím hóa đỏ: HCl, HNO3

Mẫu thử quỳ tím không đổi màu: NaCl, NaBr, NaNO3

Cho vào các mẫu thử quỳ tím không đổi màu dung dịch AgNO3

Xuất hiện kết tủa trắng ==> NaCl

Xuất hiện kết tủa vàng sẫm => NaBr

Còn lại là NaNO3.

Cho vào các mẫu thử quỳ tím hóa đỏ dung dịch AgNO3

Xuất hiện kết tủa trắng: HCl, còn lại: HNO3

Trương Hồng Hạnh
23 tháng 4 2019 lúc 20:02

Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Nung nóng các mẫu thử trong điều kiện thiếu Oxi

H2S + 1/2 O2 (thiếu) => S + H2O

Xuất hiện kết tủa là H2S

Cho dung dịch AgNO3 vào các mẫu thử còn lại

Xuất hiện kết tủa trắng: HCl, H2SO4

AgNO3 + HCl => AgCl + HNO3

2AgNO3 + H2SO4 => Ag2SO4 + 2HNO3

Còn lại: dung dịch H2SO3 (yếu nên không t/d)

Đem 2 kết tủa trắng ra ánh sáng:

Chuyển thành kết tủa đen (bị ánh sáng phân tích) là AgCl => chất ban đầu: HCl

Còn lại là H2SO4


Các câu hỏi tương tự
vvvvvvvv
Xem chi tiết
Thành Thúy
Xem chi tiết
Huyenn Vy
Xem chi tiết
Nguyễn Hữu Trọng
Xem chi tiết
Trà My Nguyên Thị
Xem chi tiết
Nha Đầu Ngốk
Xem chi tiết
Lì Lí Li
Xem chi tiết
Nguyễn Thu Lan
Xem chi tiết
Bo Bam
Xem chi tiết