Question

bài tập bảo toàn e

Bài 1: cho 10 gam hh Mg, Fe, Zn tác dụng với 100 ml dung dịch hh H₂SO4 0,8M và HCl 1,2M. Sau phản ứng thu được x lít H₂ (đktc). Tính x

Bài 2: Cho 5,4 gam kim loại R vào cốc chứa 146 gam dung dịch HCl 20%, sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Tìm R

Bài 3: Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M có hóa trị 2 và khối lượng nguyên tử nhỏ hơn của Al. Cho 7,8 gam X vào dd H₂SO4 loãng dư thấy kim loại tan hết và thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Tìm M và % về khối lượng trong X.

Answer 1

không biết có đúng không nữa.........

Answer 2

1,

giả sử hỗn hợp chỉ có Mg => số mol kim loại max\(n=\frac{10}{24}=0,4167\left(mol\right)\)

giả sử hỗn hợp chỉ có Zn => số mol kim loại min\(n=\frac{10}{65}=0,1538\left(mol\right)\)

=> số mol kim loại nằm trong khoảng:

0,1538 ≤ n_KL ≤ 0,4167

\(n_{H_2SO_4}=0,8.0,1=0,08\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^{+1}}=0,08.2=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=1,2.0,1=0,12\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^{+1}}=0,12.1=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{H^{+1}}=0,12+0,16=0,28\left(mol\right)\)

ta có các quá trình:

\(M^0\rightarrow M^{+2}+2e\)

0,14.................0,28

\(2H^{+1}+2e\rightarrow H^0_2\)

0,28......0,28.....0,14

=> n_KL=0,14 < 0,1538 => kim loại phản ứng dư

=>V_H2=0,14.22,4=3,316(l)

=> x=3,316

Answer 3

2,

gọi hóa trị của R là n vì R là kim loại nên hóa trị nằm trong khoảng 1 ≤ n ≤ 3

\(m_{HCl}=\frac{20.146}{100}=29,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\frac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

0,6/n........................................0,3

\(M_R=\frac{5,4}{\frac{0,6}{n}}=9n\)

=> ta có bảng

n	1	2	3
M	9	18	27
	loại	loại	nhôm(Al)

vậy kim loại R là nhôm (Al)

Answer 4

`n_R`