Bài 1: Đốt cháy 3,1g P trong bình chứa 5g O2.Hãy cho biết:
a,Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam
b,Tính khối lượng chất tạo thành
Bài 2: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5(mol) HCl
a,Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam sau phản ứng
b,Tính thể tích khí H2 (đktc) thu được
Bài 3: Cho 12g H2 tác dụng với 480g Fe2O3 thu được Fe và H2O
a,Viết phương trình
b,Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam
c,Tính khối lượng Fe thu được
Các bạn giải chi tiết hộ mình nhé!!!!
1.nP=3,1/31=0,1mol
nO2=5/32=0,15625
ta có 4P + 5O2->2P2O5
trước 0,1 0,15625
phản ứng 0,1 0,125
sau 0 0,03125 0,05
->O2 dư. mO2 dư=0,03125.32=1g
2.
a, Zn + 2HCl ---> ZnCl2 +H2
b, nZn = 13/65 = 0.2 mol
Theo pt nH = nZn = 0.2 mol
=> VH = 0.2 * 22.4 = 4.48 lít
c, Zn + 2H ---> ZnCl2 + H2
Ban đầu: 0.2 mol 0.5 mol
Phản ứng: 0.2 mol 0.2 mol
Sau phản ứng: 0 0.3 mol 0.2 mol
Vậy sau phản ứng HCl còn dư và dư 0.3 * ( 1 + 35.5 ) = 10.95 g
3.
a) Fe2O3+3H2−>2Fe+3H2O
nFe2O3=480\160=3(mol)
nH2=12\2=6(mol)
Vì: 3\1>6\3=> Fe2O3 dư, H2 hết
b) nFe=2\3.nH2=23.6=4mol
mFe=4.56=224(g)
c) nFe2O3 để phản ứng hết: 6.1:3=2mol
nFe2O3dư:3−2=1mol
mFe2O3dư:1.56=56g
