Question

Bài 1 :Cho 15,68 lít hỗn hợp gồm hai khí CO và CO₂ ở đktc có khối lượng là 27,6 gam. Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp.

Bài 2:

Một muối ngậm nước có công thức là CaSO₄.nH₂O. Biết 19,11 gam mẫu chất có chứa 4 gam nước. Hãy xác định công thức phân tử của muối ngậm nước trên.

Bài 3

Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.

a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam?

b/ Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng.

c/ Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít khí H₂ ở đktc.

Answer 1

Bài 3:

PTHH: 4Al + 3O₂ \(\rightarrow\) Al₂O₃

a. ADCT: n = \(\dfrac{m}{M}\) ta có:

ⁿAl = \(\dfrac{32,4}{27}\) = 1,2 ( mol)

ADCT : n = \(\dfrac{V}{22,4}\) ta có:

ⁿO₂= \(\dfrac{21,504}{22,4}\) = 0,96

Theo PTHH ta có:

ⁿAl : 1,2 < ⁿO₂ : 0,96

Vậy O₂ dư.

Số mol dư là : \(\dfrac{0,96}{3}\) - \(\dfrac{1,2}{4}\) = 0,02 (mol)

Vậy khối lượng dư là: 0,02 . 12 = 0,24 ( g)

b. ADCT : m = n. M ta có:

Vậy khối lượng Nhôm oxit tạo thành là :

102 . (1,2/4 . 2) = 61,2 (g)

c. PTHH: Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\)AlCl₃ + H₂

_{Theo PTHH}

_ⁿAl₂O_{3 = ⁿ}H_{2 = 0,6 (mol)}

Vậy sau phản ứng thu được số lít khí hidro là:

0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

Answer 2

Bài 2:

Ta có: \(\dfrac{m_{CaSO_4.nH_2O}}{M_{CaSO_4.nH_2O}}=\dfrac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{19,11}{136+18n}=\dfrac{4}{18n}\)

=> n=2

vậy CT của phân tử muối ngậm nước là : CaSO₄.2H₂O