Question

a) Tính thành phần phần trăm tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất ôxít - Al₂O₃

_{b) Hợp chất A có thành phần các nguyên tố sau : 43,66%P và 56,34%O . Hãy tìm công thức Của hợp chất A , biết khối lượng của MOL A là 142 gam . Tính trị của nguyên tố P trong hợp chất A}

Answer 1

a) \(M_{Al_2O_3}=2.27+3.16=102\)

% m Al = \(\dfrac{2.27}{102}.100\%=52,9\%\)

% m O = 100% - 52,9% = 47,1%

b) Gọi CT: P_xO_y

Theo bài ra có:

x : y = \(\dfrac{43,66}{31}:\dfrac{56,34}{16}=1,4:3,5=2:5\)

➝ CT: (P₂O₅)_n

n(2.31 + 5.16) = 142

⇔ 142n = 142

⇔ n = 1

➝ CT: P₂O₅

➝ P có hóa trị V

Answer 2

a. MAl₂O₃ = 102 (g/mol)

%Al = (2.27)/102 .100% = 53% ( xấp xỉ = 52,94%)

%O = 100% - 53% = 47%

Answer 3

Câu b tính hóa trị của nguyên tố B à bạn?

Answer 4

Answer 5

a, MAl2O3= 27.2 + 16.3=102(g/mol)

%Al=27.2.100/102=52,94%

%O=100%-52,94%=47,06%

b,Gọi CTHH của A là PxOy

Ta có:

x:y=%P/Mp:%O/MO=43,66/31:56,34/16

=1,4:3,5=2:5

chọn x=2;y=5

Vậy CTHH của A là P2O5