Quá trình cho e
Fe0 -3e ---> Fe+3
0.1....0.3
Cu0+ -2e ----->Cu+2
0.2.....0.4
Quá trình nhận e
N+5 +3e------->N+2
3x..............x
Ta có: Σ cho=Σ nhận<=>0.3+0.4=3x=>x=7/30 mol
Do đó VHNO3=x/1=7/30 M
Ta luôn có: nHNO3=4nNO=14/15 mol
=>VHNO3≃0.93M
cho m g Fe tác dụng với oxi sau 1 thời gian thu được 9,6 g hỗn hợp X gồm Fe3O4 Fe2O3 FeO Fe . hòa tan hoàn toàn 9,6 g X trong 200ml HNO3 3M dư đun nóng thu được dung dịch Y và V lít NO (đktc sản phẩm khử dn) .cho175ml Ba(OH)2 1M vào Y sau thời gian hoàn toàn thu được 10,7 g kết tủa . giá trị của V m
Cho m gam hỗn hợp A gồm Ag cu Fe có số mol bằng nhau phản ứng hết với dung dịch HNO3 đặc nóng sau phản ứng thu được 8,96 L hỗn hợp khí B điều kiện chuẩn gồm N2 và NO2 biết tỉ khối của hỗn hợp B so với Hiđrô bằng 21 Xác định m
Cho 8,8g hỗn hợp Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được1,792 lít khí SO2 (đktc) tính KL muối thu được ( áp dụng định luật bảo toàn electron ) giải dùm e với .
Mọi người ơi, cho em hỏi là tại sao khi áp dụng bảo toàn electron thì nH+=2nH2SO4 vậy ạ? Em cảm ơn nhiều.
