Question

32 gam hỗn hợp Fe2o3 và CuO tác dụng hết với 500 ml dd HCL 2M .Tính phần trăm khối lượng các oxit trong hỗn hợp đầu

Giúp mk với mk cần lun!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Fe2O3+6HCl\(\rightarrow\)2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl\(\rightarrow\)CuCl2+H2O

Gọi a là số mol của Fe2O3

b là số mol CuO

Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{160a+80b=32}\\\text{6a+2b=0,5.2=1}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{a=0,1}\\\text{b=0,2}\end{matrix}\right.\)

%Fe2O3=\(\frac{0,1.160}{32}.100\%=50\%\)

\(\text{%CuO=100-50=50%}\)

Answer 2

Fe2O3+6HCl---->2FeCl3+3H2O

x------6x

CuO+2HCl->CuCl2+H2O

n HCl=0,5.2=1(mol)

y---2y

Gọi n Fe2O3=x

n CuO=y

---->Ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=32\\6x+2y=1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

%m Fe2O3=\(\frac{160.0,1}{32}.100\%=50\%\)

5m CuO=100-50=50%

Answer 3

PTHH : Fe₂O₃ +6 HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (1)

CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O (2)

Gọi số mol Fe₂O₃ pư là x (x >0)

CuO pư là y (y>0)

Theo đề ta có : 160x + 80y = 32 (*)

n_HCl = 2 . 0,5 = 1 ( mol )

Theo PTHH (1) n_HCl = 6n_Fe2O3 = 6x

(2) n_HCl = n_CuO = y

=> 6x + y = 1 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ pt

160x +80y = 32

6x+y =1

giải hệ pt ta dc

x= 0,15 (mol) ⇒ m_Fe2O3 =24 (g)

y = 0,1 (mol) ⇒ m_CuO = 8 (g)

⇒ %m_CuO = \(\frac{8}{32}.100\%\)= 25%

%m_Fe2O3 = 100% - 25% = 75%

Vậy ........