2)Một cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng chứa 98 gam H2SO4.
a. Bỏ vào cốc 10,8 gam nhôm. Tính khối lượng H2SO4 đã dùng. Biết sản phẩm của phản ứng là nhôm sunfat và khí hidro.
b. Bỏ tiếp vào cốc 39 gam kẽm. Tính thể tích khí hidro bay ra ( đktc ). Biết sản phẩm của phản ứng là kẽm sunfat và khí hidro.
500 ae đâu hết rồi .....giải giùm vs nhất là câu b)
Phần giải thích những từ viết tắt được viết cuối bài giải
a) PT: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
TPT: 54(g) 294(g)
TĐB: 10,8(g) ?(g)
mH2SO4(p/ư) = 10,8 . 294 : 54 = 58,8 (g)
b) mH2SO4 dư là lượng H2SO4 sẽ được dùng để p/ư với Zn
=> mH2SO4(dư) = mbđầu - mp/ư = 98 - 58,8 = 39,2 (g)
=> nH2SO4(dư) = 39,2 : 98 = 0,4 (mol)
Ta có: nZn = 39 : 65 = 0,6 (mol)
PT: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
TPT: 1 1 1 1 (mol)
Lập tỉ lệ mol H2SO4 = 0,4 : 1 = 0,4
Zn = 0,6 : 1 = 0,6
So sánh hai tỉ lệ: 0,4 < 0,6 => Zn dư, tính theo H2SO4
PT: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
TĐB: 0,4 ? (mol)
nH2 = nH2SO4 = 0,4 (mol)
=> VH2 = 0,4 . 2 = 0,8 (l)
*PT: phương trình
TPT: theo phương trình
TĐB: theo đầu bài
p/ư: phản ứng
bđầu: ban đầu
