Question

1.Để phản ứng hoàn toàn 10,4g hỗn hợp X gồm Mg và Fe cần 300 ml dung dịch HCl 2M. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X.

Answer 1

Ta có n_HCl = 0,3 . 2 = 0,6 ( mol )

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

x...........2x...........x...........x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

y.........2y.............y..........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=10,4\\2x+2y=0,6\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg = 24 . 0,2 = 4,8 ( gam )

=> %m_Mg = \(\dfrac{4,8}{10,4}\times100\approx46\%\)

=> %m_Fe = 100 - 46 = 54%

Answer 2

n_HCl=CM.V=2.0,3=0,6(mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Fe

pthh: Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

x .. .. .... 2x (mol)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

y ... ... ... .2y (mol)

Ta có hệ pt:

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=10,4\\2x+2y=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

m_mg=n(x).M=0,2.24=4,8

m_Fe=10,4-4,8=5,6

Answer 3

%m_mg=\(\dfrac{4,8.100\%}{10,4}=46,15\%\)

%m_Fe=100-46,15=53,85%