1.Cho Clo tác dụng với vừa đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối sinh ra vào nước được 100 gam dung dịch muối có nồng độ 16,25%
a, Tính khối lượng muối trong dung dịch
b, Tính khối lượng sắt và Clo (đktc) đã dùng
2. Hòa tan 10,55 g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí (đktc)
a, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b, tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng
3.Cho 10 gam hỗn hợp Al Mg Cu tác dụng với hỗn hợp HCl dư thì thu được 7,84 l H2
- Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại
4. Để hòa tan hoàn toàn 14,9 g hỗn hợp Fe Zn người ta cần vừa đúng 250 ml dung dịch HCl 2M
a, Tính phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
b, tính thể tích khí sinh ra( đktc)
5. Hòa tan 7,8 g hỗn hợp Al Mg bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g.Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
1.
a, \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{^{to}}2FeCl_3\)
\(m_{FeCl_3}=\frac{16,25.100}{100}=16,25\left(g\right)\)
b, \(n_{FeCl_3}=\frac{16,25}{162,5}=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{CL2}=\frac{3}{2}n_{FeCl3}=0,15\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{CL2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
Bài 2 :
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{Zn}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right),m_{ZnO}=10,55-6,5=4,05\left(g\right)\)
b)
\(n_{ZnO}=\frac{4,05}{81}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,05.2+0,1.2=0,3\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{dd_{HCl}}=\frac{0,3.36,5}{10\%}=109,5\left(g\right)\)
Bài 3 : Xem lại đề
Bài 4:
a)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)
Gọi a là số mol Fe b là số mol Zn
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=14,9\\2a+2b=0,5\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,15.56}{14,9}.100\%=56,38\%,\%m_{Zn}=100\%-56,38\%=43,62\%\)
b)
\(n_{H2}=\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{H2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
Bài 5 :
m tăng thêm=mKl-mH2
\(\rightarrow m_{H2}=7,8-7=0,8\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{H2}=\frac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi a là số mol Al b là số mol Mg
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,8\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right),m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
