Question

1. trog phòng thí nghiệm người ta điều chế khí hidro = cách cho k loại fe tác dụng vs dug dịch H₂SO₄

A, viết pthh

b, Tính thể tích khí h₂ ( ở đktc) điều chế đc khi cho 28g fe tác dụng hết vs H₂SO₄

C, Cho toàn bộ lượng khí H₂ ở trên đi qua 48g bột Fe₂O₃ nug nóng thì thu đc bao nhiu g fe

Answer 1

Bài 1: Giaỉ:

a) PTHH: H₂SO₄ + Fe -> FeSO₄ + H₂ (1)

b) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b) PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ -t^o-> 2Fe + 3H₂O (2)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{n_{H_2\left(đề\right)}}{n_{H_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,5}{3}< \dfrac{n_{Fe_2O_3\left(đề\right)}}{n_{Fe_2O_3\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,3}{1}\)

=> H₂ hết, Fe₂O₃ dư, tính theo \(n_{H_2}\)

c) Theo đề bài, ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2.0,5}{3}=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=\dfrac{1}{3}.56\approx18,6667\left(g\right)\)

Answer 2

n_Fe=m/M=28/56=0,5(mol)

PT:

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ +H₂

1............1..............1...............1 (mol)

0,5 -> 0,5 ->0,5 -> 0,5 (mol)

=> V_H2=n.22,4=0,5.22,4=11,2(lít)

c) n_Fe2O3=m/M=48/160=0,3(mol)

PT:

Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

1..............3.............2............3 (mol)

0,17<- 0,5 -> 0,33 -> 0,5 (mol)

Chất dư là Fe₂O₃

ta có: m_Fe=n.M=0,33.56=18,48(gam)

Answer 3

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5mol\)

theo PTHH=> n_H2=0,5mol=>V_H2=0,5.22,4=11,2lit

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3mol\)

ta có \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{3}=>Fe_2O_3dư\)

theo pthh=> \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,5mol\)

=> KL Fe thu được:0,5.56=28gam