Question

1, Cho sản phẩm thu được khi oxi hoá hoàn toàn \(5,6l\) khí sunfurơ (đktc) vào trong 57,2 ml dung dịch \(H_2SO_4\) 60% (D=1,5g/ml). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit thu được .

2.A là dung dịch \(HCl\) 0,3M, B là dung dịch HCl 0,6M. Trộn A với B theo tỉ lệ \(V_A:V_B=2:3\)thu được dung dịch C . Tính nồng độ mol dung dịch C.

Answer 1

1,

+nSO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

+mddH2S04 = 57,2 * 1,5 = 85,8g

-> mH2SO4 = 85,8 * 60% = 51,48g

PT

SO2 + 1/2O2 -> SO3

0,25__________0,25 (mol)

mSO3 = 0,25 * 80 = 20g

PT

SO3 + H2O -> H2SO4

0,25___________0,25 (mol)

-> mH2O4 thu được = 0,25 * 98 = 24,5 g

mH2SO4 (dd sau) = mH2SO4 (dd đầu) + mH2SO4 (thu được) = 24,5 + 51,48 = 75,98 g

m dd sau = mSO3 + mdd H2SO4 đầu = 85,8 + 20 = 105,8 g

-> C% dd sau = 75,98/ 105,8 *100% = 71,81%

2, áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có

VA -> 0,3 0,6- C

\ /

C

/ \

VB -> 0,6 C – 0,3

mà ta có

VA : VB = 2:3

-> VA/VB = (0,6 - C)/ ( C- 0,3)

giải PT ta được C = 0,48

Vậy nồng độ dung dịch C là 0,48M