Question

Cho 8,4 g Fe vào dung dịch HCl 10,95%

a) Tính thể tích khí thu được ở đktc

b) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng

c) Tính C% của dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂

n_Fe=\(\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_H2=0,15(mol)

V_H2=0,15.22,4=3,36(lít)

b;Theo PTHH ta có:

2n_Fe=n_HCl=0,3(mol)

m_HCl=0,3.36,5=10,95(g)

m_{dd HCl}=\(10,95:\dfrac{10,95}{100}=100\left(g\right)\)

c;

Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_FeCl2=0,15(mol)

m_FeCl2=0,15.127=19,05(g)

C% dd FeCl₂=\(\dfrac{19,05}{8,4+100-0,15.2}.100\%=17,6\%\)

Answer 2

n_Fe=m/M=8,4/56=0,15(mol)

PT: Fe + 2HCl -> FeCl₂ +H₂

vậy:0,15-->0,3----->0,15-->0,15(mol)

=> V_H2=n.22,4=0,15.22,4=3,36(lít)

b)m_HCl=n.M=0,3.36,5=10,95(g)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{10,95.100}{10,95}=100\left(g\right)\)

c) m_{d d sau phan ứng}=m_Fe +m_{d d HCl}-m_H2=8,4+100-(0,15.2)=108,1(g)

m_FeCl2=n.M=0,15.127=19,05(g)

\(\Rightarrow C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{FeCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{19,05.100}{108,1}\approx17,622\left(\%\right)\)