Question

1) cho 10g 1 kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu được 5.6l khí H . tìm Tên KL đó?

2) Cho 11.2 g hh 2 kim loại kiềm A,B ở 2 chu kì liên tiếp vào dd 200ml H2O được 4.48l khí H và dd E

a)Xác định A và B

b) Tính C% các chát trong dd E

c) Để trung hòa dd E cần bao nhiêu ml dd H2SO4 1M ?

3) Hòa tan hoàn toàn 6.85g 1 kim loại kiềm thổ R bằng 200ml dd HCl 2M . Nêu trung hòa lượng axit đó dư cần 100ml dd NaOH 3M . Xác định tên kim loại trên?

Giup mk vs mn......cảm ơn nhìu ạ <3

Answer 1

1.

A + 2H₂O -> A(OH)₂ + H₂

n_H2=0,25(mol)

Theo PTHH ta có:

n_A=n_H2=0,25(mol)

M_A=10:0,25=40

Vậy A là canxi.KHHH là Ca

Answer 2

R + 2HCl -> RCl₂ + H₂ (1)

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O (2)

n_HCl=0,4(mol)

n_NaOH=0,3(mol)

Theo PTHH 2 ta có:

n_NaOH=n_HCl=0,3(mol)

=>n_HCl(1)=0,4-0,3=0,1(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_R=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=0,05(mol)

M_R=\(\dfrac{6,85}{0,05}=137\)

Vậy R là bari;KHHH là Ba

Answer 3

a) Gọi hh là X :

2X + 2H₂O → 2XOH + H₂

0,4 0,2 (mol)

\(\overline{X}=\dfrac{11,2}{0,4}=28\)

=> A, B là Na và K

b) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}+n_K=0,4\\23.n_{Na}+39.n_K=11,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,275\left(mol\right)\\n_K=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

_{0,275 0,275}

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

_{0,125 0,125}

200ml≃200g

m_dd=11,2+200-0,4.2=208,4g

\(C_{\%\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,275.\left(23+16+1\right)}{208,4}.100\simeq5,18\%\)

\(C_{\%\left(KOH\right)}=\dfrac{0,125.\left(39+16+1\right)}{208,4}.100\simeq3,36\%\)

c) 2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + 2H₂O

0,275 0,1375

2KOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2H₂O

0,125 0,0625

\(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1375+0,0625}{1}=0,2l=200ml\)