Question

Answer 1

a) Gọi a là số mol H2SO4 có trong dung dịch đó

          b là số mol H2O có trong dung dịch đó (a,b >0)

=> Ta có nO= 4a + b (mol)

               nH= 2a + 2b (mol)

Theo đề bài: n_O = 1,25n_H

 => 4a + b = 1,25(2a + 2b)

=> 1,5a = 1,5 b

=> a = b

Khối lượng H2SO4 có trong dd là 98a (gam)

=> Khối lượng H2O có trong dung dịch là 18a (gam) (vì a= b)

Khối lượng dung dịch là : 98a + 18a = 116a gam

=> C% _{dd H2SO4} = \(\dfrac{98a}{116a}.100\) =84,48%

b) Gọi c là số mol Cu tham gia phản ứng (c >0)

Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O (1)

..c..........2c...................c..........c..........2c mol

n_{H2SO4 ban đầu} = 0,4 mol

Sau phản ứng (1) số mol H2SO4 còn lại :  (0,4 - 2c) mol

=> m_H2SO4 dư = 39,2 - 196c (gam)

Vì sau phản ứng (1) thấy nồng độ dung dịch axit còn 52,8%

Ta có\(\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\)=52,8%

=> \(\dfrac{39,2-196c}{46,4}.100=52,8\%\)

=> c = 0,075 (mol)

Vậy khối lượng Cu tham gia phản ứng là : 0,075.64 = 4,8 gam