Bài 3: Nguyên tố hoá học

- Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

- Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (còn gọi là số hiệu nguyên tử) của một nguyên tố hóa học và số khối được xem là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử.

- Có 7 quả cầu màu xanh => 7 electron

- Có 7 quả cầu màu đỏ => 7 proton

- Có 7 quả cầu màu xám => 7 neutron

- Nguyên tử nitrogen có 7 electron

=> Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z = 7

=> Điện tích hạt nhân = +Z = +7

Điện tích hạt nhân là +11 nên số proton là 11.

⇒ Số electron = số proton = 11.

Số khối A = số proton (P) + số neutron (N)

Số electron (E) = Số proton (P)

Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố được quy ước bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó

=> Điện tích hạt nhân của nguyên tử carbon = 6

Protium: 1e, 1p, 0n

Deuterium: 1e, 1p, 1n

Tritium: 1p, 1e, 2n

- Kí hiệu một nguyên tử cho biết:

   + Kí hiệu của nguyên tố đó

   + Số hiệu nguyên tử => Số proton và số electron

   + Số khối => Số neutron = Số khối – số proton

a)

- Nguyên tử protium: 1 proton, 0 neutron ⇒ Z = 1, A = 1

⇒ Kí hiệu: \(^1_1H\)

- Nguyên tử deuterium: 1 proton, 1 neutron ⇒ Z = 1, A = 2

⇒ Kí hiệu: \(^2_1H\)

- Nguyên tử tritium: 1 proton, 2 neutron ⇒ Z = 1, A = 3

⇒ Kí hiệu: \(^3_1H\)

b)

- Nguyên tử oxygen có 8 electron

⇒ Số E = Số P = Z = 8

- Nguyên tử oxygen có 8 neutron

⇒ Số khối A = P + N = 8 + 8 = 16

⇒ Kí hiệu nguyên tử: \(^{16}_8O\)

i: