Câu 1.

(1): Nguyên tử

(2): dương

(3): âm

(4): trung hòa

(5): bằng

Câu 2.

Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt:

+) Proton, kí hiệu: p, mang điện tích dương.

+) Neutron, kí hiệu: n, không mang điện.

+) Electron, kí hiệu: e, mang điện tích âm.

Câu 3.

Sulfur: 16p, 16e, 3 lớp e, 6e lớp ngoài cùng.

Aluminium: 13p, 13e, 3 lớp e, 3e lớp ngoài cùng.

Lithium: 3p, 3e, 2 lớp e, 1e lớp ngoài cùng.

Sodium: 11p, 11e, 3 lớp e, 1e lớp ngoài cùng.

Flourine: 9p, 9e, 2 lớp e, 7e lớp ngoài cùng.

Chlorine: 17p, 17e, 3 lớp e, 7e lớp ngoài cùng.

Câu 4.

Bạn vẽ một hình tròn, trong đó ghi điện tích hạt nhân dưới dạng (+ n)

Sau đó vẽ số hình tròn bên ngoài dựa theo số lớp e và ghi lại số e từng lớp bằng các dấu chấm trên mỗi vòng tròn quang vòng tròn mang điện tích hạt nhân

Nguyên tử có số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân là 8 gồm có: 8p, 8e

⇒ Điện tích hạt nhân là: +8

Nguyên tử có số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân là: 13 gồm có: 13p, 13e

⇒ Điện tích hạt nhân là: + 13

Ta có:

\(p+e+n=36\)

\(2p+n=36\)

\(n=\dfrac{1}{2}\left(2p+n-e\right)\)

\(n=\dfrac{1}{2}\left(2p+n-p\right)\)

\(n=\dfrac{1}{2}\left(p+n\right)\)

\(\dfrac{1}{2}n+\dfrac{1}{2}n=\dfrac{1}{2}p+\dfrac{1}{2}n\)

\(\Rightarrow p=n\)

Mà số \(p\) = số \(e\) do nguyên tử trung hòa về điện

\(\Rightarrow p=n=e=\dfrac{1}{3}\left(p+e+n\right)=\dfrac{1}{3}.36=12\) (hạt)

Vậy nguyên tử Y được cấu tạo bởi:

+) 12 proton

+) 12 neutron

+) 12 electron

Bài 1.

a) A₁ và B₁ là 2 góc so le trong.

b) Theo hình minh họa, A₁ và B₁ có số đo bằng nhau (GT)

     Ta có A₁ và B₁ là 2 góc so le trong

⇒ a // b

1. A

2. B