viết chương trình sau dùng cấu trúc lặp for..do (câu S4, S5 dùng thêm câu lệnh if...else)

viết chương trình sau dùng cấu trúc lặp for..do (câu S4, S5 dùng thêm câu lệnh if...else)

Câu 1: một tụ điện khi tích đến điện tích 1C thì hđt hai đầu tụ điện là 10V hỏi khi tích điện cho tụ là 2C thì hđt của tụ điện là bao nhiêu?

Câu 2: một tụ điện có điện dung C bằng bao nhiêu để khi được tích điện đến điện tích q=1.10^-5 Thì năng lượng điện trường bên trong tụ là 1J

cho hai parabol (P):y=x^2-4x+7 và (P'):y=x^2.Tìm phép tịnh tiến biến (P) thành (P')

hai quả cầu nhỏ giống nhau bằng kim loại có khối lượng m=5g, được treo vào cùng một điểm O bằng 2 sợi dây không dãn, dài 30cm. Cho 2 quả cầu tiếp xúc với nhau 1 góc 90 độ. Tính điện tích mà ta đã truyền cho quả cầu. Lấy g=10(m/s^2)

Người ta treo 2 quả cầu nhỏ có khối lượng bằng nhau m=0,01g bằng những sợi dây có chiều dài bằng nhau l=50cm ( khối lượng không đáng kể). Khi hai quả cầu nhiễm điện bằng nhau về độ lớn và cùng dấu, chúng đẩy nhau và cách nhau r=6cm. Lấy g=9,8m/s^2
Tính điện tích mỗi quả cầu

CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH

ND Oxi-ozon

Câu 1. Vị trí của oxi trong bảng HTTH là

            A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.                   B. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

            C. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.                    D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Câu 2. Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào dưới đây?

            A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng        B. Điện phân nước

            C. Điện phân dung dịch NaOH                      D. Nhiệt phân KClO₃ với xúc tác MnO₂

Câu 3. Trong sản xuất, oxi được dùng nhiều nhất

A. để làm nhiên liệu tên lửa.                           B. để luyện thép.

C. trong công nghiệp hoá chất.                       D. để hàn, cắt kim loại.

Câu 4. Nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản tốt hơn, nhờ đó bà con nông dân đã có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày

A. Ozon là một khí độc.                                             

B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi.   

C. Ozon có tính tẩy màu.                               

D. Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.

Câu 5. Ozon là chất khí cần thiết trên thượng tầng khí quyển vì

A. Nó làm cho trái đất ấm hơn.                                 

B. Nó ngăn ngừa khí oxi thoát khỏi Trái Đất.

C. Nó hấp thụ các bức xạ tử ngoại (tia cực tím). 

D. Nó phản ứng với tia gamma từ ngoài không gian để tạo khí freon.

Câu 6: Chọn câu trả lời sai:

            A. Oxi hoá lỏng ở -183⁰C.                              B. O₂ lỏng bị nam châm hút.             

 C. O₂ lỏng không màu.                                  D. Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị.

Câu 7: Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A.  CaCO₃                            B. KMnO₄                                   C. (NH₄)₂SO₄                                D. NaHCO₃

Câu 8: Để tăng hiệu quả tẩy trắng của bột giặt, người ta thường cho thêm một ít bột natri peoxit (Na₂O₂). Do Na₂O₂ tác dụng với nước sinh ra hiđro peoxit (H₂O₂) là chất oxi hóa mạnh có thể tẩy trắng được quần áo qua hai phản ứng: Na₂O₂ + 2H₂O -> 2NaOH + H₂O₂  và  2H₂O₂ -> 2H₂O + O_2. Vì vậy, người ta bảo quản tốt nhất bột giặt bằng cách

            A. cho bột giặt vào trong hộp không và để ra ngoài ánh nắng.             

            B. cho bột giặt vào trong hộp không có nắp và để trong bóng râm.         

C. cho bột giặt vào trong hộp kín và để nơi khô mát.                           

            D. cho bột giặt vào hộp có nắp và để ra ngoài nắng.                             

Câu 9: Chỉ ra phương trình hóa học đúng?

A. 4Ag  +  O₂     2Ag₂O                B. 6Ag  +  O₃    3Ag₂O

C. 2Ag  +  O₃  Ag₂O  +  O₂  D. 2Ag  +  2O₂  Ag₂O  +  O₂

Câu 10: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.                              B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

C. Sát trùng nước sinh hoạt.                                D. Chữa sâu răng.

ND Lưu huỳnh và hợp chất

Câu 11: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

            A. ns²np⁴.                       B. ns²np⁵.                  C. ns²np³.                             D. ns²np².

Câu 12. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng hệ thống tuần hoàn là

            A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.                    B. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

            C. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.                    D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na.                          B. Cl.                          C. O.                                            D. S.

Câu 14: Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?

A. CO₂.                            B. SO₂.                        C. O₂.                          D. H₂S.

Câu 15: Hãy chỉ ra câu trả lời sai về SO₂:

            A. SO₂ làm quỳ tím ẩm hóa đỏ, sau đó mất màu.                                         

B. SO₂ làm mất màu nước Br₂.

            C. SO₂ là chất khí, mùi hắc, màu vàng, rất độc.                                

D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng.

Câu 16: Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S:

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.                 

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Câu 17: SO₂  có tính oxi hoá và có tính khử vì trong phân tử SO₂,

A. nguyên tử S có mức oxi hoá trung gian.    B. nguyên tử S có mức oxi hoá cao nhất.

C. nguyên tử S có mức oxi hoá thấp nhất.     D. nguyên tử S còn có một đôi electron tự do.

Câu 18: Cho các phản ứng sau:

1. 2SO₂ + O₂   2SO₃                             2. SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O2

3. SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr      4. SO₂ +NaOH  NaHSO₃.  

Các phản ứng mà SO₂ có tính khử là     

A. 1, 3, 4.                    B. 1, 2, 4.                                C. 1, 3.                        D. 1, 4.          

Câu 19: Hãy chọn phản ứng mà SO₂ có tính oxi hoá?

A. SO₂ + Na₂O  Na₂SO₃                                  

B. SO₂ + 2H₂S  3S + 2H₂O            

C. SO₂ + H₂O + Br₂  2HBr + H₂SO₄                  

D. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 20: Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây:

A. H₂SO_{4 đặc} + FeO  FeSO₄ + H₂O.                     

B. H₂SO_{4 đặc} + 2HI  I₂ + SO₂ + 2H₂O.

C. 2H₂SO_{4 đặc} + C  CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.       

D. 6H₂SO_{4 đăc} + 2Fe Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Câu 21: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng

A. quỳ tím.                                                      B. dung dịch muối Mg²⁺.     

C. dung dịch chứa ion Ba²⁺.                                     D. chỉ có thể dùng Ba(OH)₂^.   

Câu 22: Để thu được CO₂ từ hỗn hợp CO₂, SO₂ , người ta cho hỗn hợp đi chậm qua

A. dung dịch nước vôi trong dư.                    B. dung dịch NaOH dư.      

C. dung dịch Br₂ dư.                                       D. dung dịch Ba(OH)₂ dư.

Câu 23: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử? 

A. CO                          B. SO₂                         C. SO₃                         D. FeO           

Câu 24: Để pha loãng dd H₂SO₄ đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây?

 A. Cho từ từ nước vào axit đặc và khuấy đều.           B. Cho từ từ axit đặc vào nước và khuấy đều.

            C. Cho nhanh nước vào axit đặc và khuấy đều.          D. Cho nhanh axit đặc vào nước và khuấy đều. 

Câu 25. Chọn câu trả lời sai về lưu huỳnh?

            A. S là chất rắn màu vàng.                              B. S không tan trong nước.

C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém.                         D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.

Câu 26. Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Al.                          B. Fe.                          C. Hg.                         D. Cu.

Câu 27. Lưu huỳnh có các mức oxi hóa là

A. +1; +3; +5; +7.                                           B. -2, 0, +4, +6.                      

C. -1; 0; +1; +3; +5; +7.                                 D. -2; 0; +6; +7.     

Câu 28. Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây?

            A. F₂.                          B. Al.                          C. H₂SO₄ đặc.             D. O₂.

Câu 29. Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách

A. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.            B. nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.

C. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.        D. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.

Câu 30. Trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa

A. Na₂S                       B. SO₂                        C. Na₂SO₃                  D. H₂SO₄

Câu 31. Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với S?

       A. O₂, Fe, H₂, H₂SO_{4 đặc}.                                 B. O₂, Zn, CuO, H₂S.    

C. H₂O, HCl, Mg, H₂SO₄.                              D. Cu, Zn, H_­2, HCl.

Câu 32: Kết luận gì có thể rút ra được từ 2 phản ứng sau: H₂ + S  H₂S (1) ; S + O₂  SO₂      (2)

A. S chỉ có tính khử.                                            B. S chỉ có tính oxi hóa.

C. S có tính khử và có tính oxi hóa.                    D. S chỉ tác dụng với các phi kim.

Câu 33: Axit sunfuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng:

            A. Cu.                         B. Ag.                         C. Ca.                            D. Fe.

Câu 34: Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng?

            A. HCl.                        B. H₂SO_{4 đặc nóng}.        C. H₂SO_{4 loãng}.                D. H₂SO_{4 đặc, nguội}.

Câu 35: Kết tủa màu đen xuất hiện khi dẫn khí hidrosunfua (H₂S­) vào dung dịch

A. Pb(NO₃)₂               B. Br₂                          C. Ca(OH)₂                 D. Na₂SO₃

Câu 36: Cho phản ứng: H₂S  +  4Cl₂  +  4H₂O  ®  H₂SO₄  +  8HCl.

Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.                     B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.                     D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Câu 37: Phản ứng nào sau đây H₂S không có tính khử?

A. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O ®  H₂SO₄  +  8HCl.               B. H₂S  +  2NaOH  ®  Na₂S  +  2H₂O.

C. 2H₂S  + 3O₂  ®  2H₂O  +  2SO₂.                           D. 2H₂S  +  O₂  ®  2H₂O  +  2S.

Câu 38: Kim loại nào sau đây khi phản ứng với axit H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, nóng đều thu được cùng một muối?

A. Fe.                          B. Zn.                          C. Cu.                          D. Ag.

Câu 39: Chất nào sau đây có tên là natri sunfua?

A. Na₂S.                      B.Na₂SO₃.                   C. Na₂SO₄.                  D. Na₂S₂O₃.

Câu 40: Kim loại nào sau đây sẽ bị thụ động hóa khi gặp dd H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Al và Zn.                B. Al và Fe                  C. Fe và Cu.                D. Fe và Mg.

Câu 41: Kim loại nào sau đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

            A. Cu.                         B. Fe.                            C. Mg.                         D. Al.

Câu 42: Kim loại nào sau đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng?

            A. Au.                         B. Fe.                             C. Mg.                                  D. Al.

Câu 43: Nhận xét nào sau đây diễn tả đúng tính chất của lưu huỳnh?

            A. Có tính khử và tính oxi hóa .                                 B. Chỉ có tính khử không có tính oxi hóa.                                                  C. Chỉ có tính oxi hóa không có tính khử.                 D. Không có cả tính khử và tính oxi hóa.

Câu 44: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không phải là tính chất của axit sunfuric đặc nguội?

A. Làm than hóa vải, giấy, đường saccarozơ.                       B. Tan trong nước, tỏa nhiệt.

C. Háo nước.                                                                          D. Hòa tan được kim loại Fe, Al.

Câu 45: Nhận xét nào sau đây diễn tả đúng nhất tính chất của H2SO4 đặc?

A. Có tính oxi hóa mạnh và rất háo nước .                            

B. Có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và rất háo nước.

C. Có tính axit mạnh.

D. Có tính axit mạnh và háo nước.                            

Câu 46: Trong phương trình  SO₂ + Br₂ + 2H₂O à 2HBr + H₂SO₄. vai trò của các chất là:

          A.SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa                         B.SO₂ là chất oxi hóa, Br₂ là chất khử

          C.Br₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử                         D.SO₂ là chất khử, H­₂O là chất oxi hóa

Câu 47: Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm (Al, Fe, Cu, Ag) trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn không tan. Thành phần chất rắn đó gồm:

            A. Cu                          B. Ag                                       C. Cu, Ag                    D. Fe, Cu, Ag

Câu 48: Chất không phản ứng với O₂ là

           A. SO₃                         B. P                                         C. Ca                           D. C₂H₅OH

Câu 49: Axit H₂SO₄ đặc nóng tác dụng với chất nào sau đây thu được ba oxit? 

A. C.                           B. S.                                        C. Fe.                          D. Al.

Câu 50: Axit H₂SO₄ đặc có thể làm khô khí nào sau đây

A. CO₂.                       B. H₂S.                                    C. NH₃.                       D. SO₃.

Câu 51: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A. CO và CH₄.                 B. CH₄ và NH₃.                       C. SO₂ và NO₂.           D. CO và CO₂.  

CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH

ND Oxi-ozon

Câu 1. Vị trí của oxi trong bảng HTTH là

            A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.                   B. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

            C. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.                    D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Câu 2. Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào dưới đây?

            A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng        B. Điện phân nước

            C. Điện phân dung dịch NaOH                      D. Nhiệt phân KClO₃ với xúc tác MnO₂

Câu 3. Trong sản xuất, oxi được dùng nhiều nhất

A. để làm nhiên liệu tên lửa.                           B. để luyện thép.

C. trong công nghiệp hoá chất.                       D. để hàn, cắt kim loại.

Câu 4. Nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản tốt hơn, nhờ đó bà con nông dân đã có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày

A. Ozon là một khí độc.                                             

B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi.   

C. Ozon có tính tẩy màu.                               

D. Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.

Câu 5. Ozon là chất khí cần thiết trên thượng tầng khí quyển vì

A. Nó làm cho trái đất ấm hơn.                                 

B. Nó ngăn ngừa khí oxi thoát khỏi Trái Đất.

C. Nó hấp thụ các bức xạ tử ngoại (tia cực tím). 

D. Nó phản ứng với tia gamma từ ngoài không gian để tạo khí freon.

Câu 6: Chọn câu trả lời sai:

            A. Oxi hoá lỏng ở -183⁰C.                              B. O₂ lỏng bị nam châm hút.             

 C. O₂ lỏng không màu.                                  D. Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị.

Câu 7: Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A.  CaCO₃                            B. KMnO₄                                   C. (NH₄)₂SO₄                                D. NaHCO₃

Câu 8: Để tăng hiệu quả tẩy trắng của bột giặt, người ta thường cho thêm một ít bột natri peoxit (Na₂O₂). Do Na₂O₂ tác dụng với nước sinh ra hiđro peoxit (H₂O₂) là chất oxi hóa mạnh có thể tẩy trắng được quần áo qua hai phản ứng: Na₂O₂ + 2H₂O -> 2NaOH + H₂O₂  và  2H₂O₂ -> 2H₂O + O_2. Vì vậy, người ta bảo quản tốt nhất bột giặt bằng cách

            A. cho bột giặt vào trong hộp không và để ra ngoài ánh nắng.             

            B. cho bột giặt vào trong hộp không có nắp và để trong bóng râm.         

C. cho bột giặt vào trong hộp kín và để nơi khô mát.                           

            D. cho bột giặt vào hộp có nắp và để ra ngoài nắng.                             

Câu 9: Chỉ ra phương trình hóa học đúng?

A. 4Ag  +  O₂     2Ag₂O                B. 6Ag  +  O₃    3Ag₂O

C. 2Ag  +  O₃  Ag₂O  +  O₂  D. 2Ag  +  2O₂  Ag₂O  +  O₂

Câu 10: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.                              B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

C. Sát trùng nước sinh hoạt.                                D. Chữa sâu răng.

ND Lưu huỳnh và hợp chất

Câu 11: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

            A. ns²np⁴.                       B. ns²np⁵.                  C. ns²np³.                             D. ns²np².

Câu 12. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng hệ thống tuần hoàn là

            A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.                    B. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

            C. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.                    D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na.                          B. Cl.                          C. O.                                            D. S.

Câu 14: Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?

A. CO₂.                            B. SO₂.                        C. O₂.                          D. H₂S.

Câu 15: Hãy chỉ ra câu trả lời sai về SO₂:

            A. SO₂ làm quỳ tím ẩm hóa đỏ, sau đó mất màu.                                         

B. SO₂ làm mất màu nước Br₂.

            C. SO₂ là chất khí, mùi hắc, màu vàng, rất độc.                                

D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng.

Câu 16: Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S:

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.                 

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Câu 17: SO₂  có tính oxi hoá và có tính khử vì trong phân tử SO₂,

A. nguyên tử S có mức oxi hoá trung gian.    B. nguyên tử S có mức oxi hoá cao nhất.

C. nguyên tử S có mức oxi hoá thấp nhất.     D. nguyên tử S còn có một đôi electron tự do.

Câu 18: Cho các phản ứng sau:

1. 2SO₂ + O₂   2SO₃                             2. SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O2

3. SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr      4. SO₂ +NaOH  NaHSO₃.  

Các phản ứng mà SO₂ có tính khử là     

A. 1, 3, 4.                    B. 1, 2, 4.                                C. 1, 3.                        D. 1, 4.          

Câu 19: Hãy chọn phản ứng mà SO₂ có tính oxi hoá?

A. SO₂ + Na₂O  Na₂SO₃                                  

B. SO₂ + 2H₂S  3S + 2H₂O            

C. SO₂ + H₂O + Br₂  2HBr + H₂SO₄                  

D. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 20: Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây:

A. H₂SO_{4 đặc} + FeO  FeSO₄ + H₂O.                     

B. H₂SO_{4 đặc} + 2HI  I₂ + SO₂ + 2H₂O.

C. 2H₂SO_{4 đặc} + C  CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.       

D. 6H₂SO_{4 đăc} + 2Fe Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Câu 21: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng

A. quỳ tím.                                                      B. dung dịch muối Mg²⁺.     

C. dung dịch chứa ion Ba²⁺.                                     D. chỉ có thể dùng Ba(OH)₂^.   

Câu 22: Để thu được CO₂ từ hỗn hợp CO₂, SO₂ , người ta cho hỗn hợp đi chậm qua

A. dung dịch nước vôi trong dư.                    B. dung dịch NaOH dư.      

C. dung dịch Br₂ dư.                                       D. dung dịch Ba(OH)₂ dư.

Câu 23: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử? 

A. CO                          B. SO₂                         C. SO₃                         D. FeO           

Câu 24: Để pha loãng dd H₂SO₄ đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây?

 A. Cho từ từ nước vào axit đặc và khuấy đều.           B. Cho từ từ axit đặc vào nước và khuấy đều.

            C. Cho nhanh nước vào axit đặc và khuấy đều.          D. Cho nhanh axit đặc vào nước và khuấy đều. 

Câu 25. Chọn câu trả lời sai về lưu huỳnh?

            A. S là chất rắn màu vàng.                              B. S không tan trong nước.

C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém.                         D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.

Câu 26. Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Al.                          B. Fe.                          C. Hg.                         D. Cu.

Câu 27. Lưu huỳnh có các mức oxi hóa là

A. +1; +3; +5; +7.                                           B. -2, 0, +4, +6.                      

C. -1; 0; +1; +3; +5; +7.                                 D. -2; 0; +6; +7.     

Câu 28. Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây?

            A. F₂.                          B. Al.                          C. H₂SO₄ đặc.             D. O₂.

Câu 29. Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách

A. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.            B. nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.

C. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.        D. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.

Câu 30. Trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa

A. Na₂S                       B. SO₂                        C. Na₂SO₃                  D. H₂SO₄

Câu 31. Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với S?

       A. O₂, Fe, H₂, H₂SO_{4 đặc}.                                 B. O₂, Zn, CuO, H₂S.    

C. H₂O, HCl, Mg, H₂SO₄.                              D. Cu, Zn, H_­2, HCl.

Câu 32: Kết luận gì có thể rút ra được từ 2 phản ứng sau: H₂ + S  H₂S (1) ; S + O₂  SO₂      (2)

A. S chỉ có tính khử.                                            B. S chỉ có tính oxi hóa.

C. S có tính khử và có tính oxi hóa.                    D. S chỉ tác dụng với các phi kim.

Câu 33: Axit sunfuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng:

            A. Cu.                         B. Ag.                         C. Ca.                            D. Fe.

Câu 34: Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng?

            A. HCl.                        B. H₂SO_{4 đặc nóng}.        C. H₂SO_{4 loãng}.                D. H₂SO_{4 đặc, nguội}.

Câu 35: Kết tủa màu đen xuất hiện khi dẫn khí hidrosunfua (H₂S­) vào dung dịch

A. Pb(NO₃)₂               B. Br₂                          C. Ca(OH)₂                 D. Na₂SO₃

Câu 36: Cho phản ứng: H₂S  +  4Cl₂  +  4H₂O  ®  H₂SO₄  +  8HCl.

Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.                     B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.                     D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Câu 37: Phản ứng nào sau đây H₂S không có tính khử?

A. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O ®  H₂SO₄  +  8HCl.               B. H₂S  +  2NaOH  ®  Na₂S  +  2H₂O.

C. 2H₂S  + 3O₂  ®  2H₂O  +  2SO₂.                           D. 2H₂S  +  O₂  ®  2H₂O  +  2S.

Câu 38: Kim loại nào sau đây khi phản ứng với axit H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, nóng đều thu được cùng một muối?

A. Fe.                          B. Zn.                          C. Cu.                          D. Ag.

Câu 39: Chất nào sau đây có tên là natri sunfua?

A. Na₂S.                      B.Na₂SO₃.                   C. Na₂SO₄.                  D. Na₂S₂O₃.

Câu 40: Kim loại nào sau đây sẽ bị thụ động hóa khi gặp dd H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Al và Zn.                B. Al và Fe                  C. Fe và Cu.                D. Fe và Mg.

Câu 41: Kim loại nào sau đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

            A. Cu.                         B. Fe.                            C. Mg.                         D. Al.

Câu 42: Kim loại nào sau đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng?

            A. Au.                         B. Fe.                             C. Mg.                                  D. Al.

Câu 43: Nhận xét nào sau đây diễn tả đúng tính chất của lưu huỳnh?

            A. Có tính khử và tính oxi hóa .                                 B. Chỉ có tính khử không có tính oxi hóa.                                                  C. Chỉ có tính oxi hóa không có tính khử.                 D. Không có cả tính khử và tính oxi hóa.

Câu 44: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không phải là tính chất của axit sunfuric đặc nguội?

A. Làm than hóa vải, giấy, đường saccarozơ.                       B. Tan trong nước, tỏa nhiệt.

C. Háo nước.                                                                          D. Hòa tan được kim loại Fe, Al.

Câu 45: Nhận xét nào sau đây diễn tả đúng nhất tính chất của H2SO4 đặc?

A. Có tính oxi hóa mạnh và rất háo nước .                            

B. Có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và rất háo nước.

C. Có tính axit mạnh.

D. Có tính axit mạnh và háo nước.                            

Câu 46: Trong phương trình  SO₂ + Br₂ + 2H₂O à 2HBr + H₂SO₄. vai trò của các chất là:

          A.SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa                         B.SO₂ là chất oxi hóa, Br₂ là chất khử

          C.Br₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử                         D.SO₂ là chất khử, H­₂O là chất oxi hóa

Câu 47: Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm (Al, Fe, Cu, Ag) trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn không tan. Thành phần chất rắn đó gồm:

            A. Cu                          B. Ag                                       C. Cu, Ag                    D. Fe, Cu, Ag

Câu 48: Chất không phản ứng với O₂ là

           A. SO₃                         B. P                                         C. Ca                           D. C₂H₅OH

Câu 49: Axit H₂SO₄ đặc nóng tác dụng với chất nào sau đây thu được ba oxit? 

A. C.                           B. S.                                        C. Fe.                          D. Al.

Câu 50: Axit H₂SO₄ đặc có thể làm khô khí nào sau đây

A. CO₂.                       B. H₂S.                                    C. NH₃.                       D. SO₃.

Câu 51: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A. CO và CH₄.                 B. CH₄ và NH₃.                       C. SO₂ và NO₂.           D. CO và CO₂.  

CHƯƠNG HALOGEN

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen là

A. ns² np⁴.                               B. ns² np⁵                    C. ns² np⁶                    D. (n – 1)d¹⁰ ns² np⁵.

Câu 2: Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là 

A. flo.                                      B. clo.                          C. brom.                      D. iot.

Câu 3: Nguyên tố có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Flo.                                     B. Clo.                         C. Brom.                     D. Iot.

Câu 4: Liên kết trong phân tử đơn chất halogen X₂ thuộc loại

A. Liên kết ion.                                                           B. Liên kết cho nhận. 

C. Liên kết cộng hóa trị có cực.                                 D. Liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 5: Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng?

A. Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua.          B. Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua.

C. Có đơn chất ở dạng khí X₂                                    D. Tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất.

Câu 6: Màu vàng lục là màu của
A. khí flo.                                B. hơi brom                 C. khí clo                    D. hơi iot.

Câu 7: Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí

A. 1,25 lần.                             B. 2,45 lần.                  C. 1,26 lần.                 D. 2,25 lần.

Câu 8: Trong dung dịch nước clo có chứa các chất sau

A. HCl, HClO, Cl₂.                 B. Cl₂ và H₂O.            C. HCl và Cl₂.             D. HCl, HClO, Cl₂ và H₂O.

Câu 9: Chất nào sau đây không tác dụng được với axit HCl?

A. Fe.                                      B. Cu                           C. CaCO₃.                  D. NaOH.

Câu 10: Axit HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. MnO₂.                                B. CuO.                       C. KOH.                     D. Zn.

Câu 11: Kim loại tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là

A. Fe.                                      B. Zn.                          C. Cu.                         D. Ag.

Câu 12: Axit có khả năng ăn mòn thủy tinh là

A. HF.                                     B. HBr.                       C. HCl.                        D. HI.

Câu 13: Thuốc thử để nhận biết iot là

A. Quỳ tím.                             B. Metyl da cam.        C. Hồ tinh bột.            D. Phenolphtalein.

Câu 14: Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂?

A. Br₂ + 2NaCl  2NaBr + Cl₂                                B. Cl₂ + 2NaOH  NaCl + NaClO + H₂O

C. Br₂ + 2NaOH  NaBr + NaBrO + H₂O              D. Cl₂ + 2NaBr  2NaCl + Br₂

Câu 15.  Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu vàng đậm?

A. NaBr.                                  B. NaCl.                     C. NaF.                       D. NaI.

Câu 17: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây:

A. NaCl.                                  B. HCl.                        C. KClO3.                  D. KMnO4.

Câu 18: Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O D HCl + HClO, khí clo thể hiện tính

A. oxi hóa                               B. khử                         C. khử và oxi hóa       D. axit

Câu 19. Phản ứng nào dưới đây không xảy ra ?

A. NaCl + AgNO₃ ® AgCl + NaNO₃                        B. HCl + AgNO₃ ®  AgCl + HNO₃

C. 2HCl + Cu ®  CuCl₂ + H₂                                    D. 2HCl + FeS ®  FeCl₂ + H₂S

Câu 20.Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.                                    B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. phân huỷ khí HCl.                                                  D. cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; KMnO₄…

Câu 21: Các nguyên tố halogen thuộc nhóm

A. IA                                       B. IIA.                        C. VIA.                       D. VIIA.

Câu 22: Chất nào sau đây tác dụng được với axit HCl?

A. Cu.                                     B. NaCl.                      C. CuO.                      D. KCl.

Câu 23: Trong các khí sau: N₂, O₂, Cl₂, CO₂, chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là
A. N₂.                                      B. Cl₂                          C. O₂                           D. CO₂

Câu 24: Chất tác dụng với H₂O tạo ra khí oxi là:

A. Flo                                      B. Clo                          C. Brom                      D. Iot

Câu 25: Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể hiện số oxi hóa là:

A. 0                                         B. +1                           C. -1                            D. +3

Câu 26: Khi cho axit clohidric đặc tác dụng với chất nào sau đây sẽ thu được khí Cl₂?

A. KMnO₄.                             B. KCl.                        C. Na₂O.                     D. NaOH.

Câu 27: Nhận xét đúng nhất khi nói về liên kết trong phân tử đơn chất halogen (X₂) là

A. liên kết trong phân tử X₂ là liên kết ion.               

B. liên kết trong phân tử X₂ liên kết cộng hóa trị. 

C. liên kết trong phân tử X₂ liên kết cộng hóa trị có cực.                             

D. liên kết trong phân tử X₂ liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 28: Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là:

A. Flo.                                     B. Clo.                         C. Brom.                     D. Iot.

Câu 29: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có hiện tượng gì:

A. NaBr.                                 B. NaCl.                      C. NaF.                       D. NaI.

Câu 30: Tính axit của các axit halogenhidric tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

A. HF < HCl < HBr < HI.                                           B. HI < HBr < HCl < HF.  

C. HBr < HI < HCl < HF.                                           D. HF < HCl < HI < HBr.

Câu 31: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu trắng

A. NaBr.                                 B. NaCl.                      C. NaF.                       D. NaI.

Câu 32: Số oxi hóa của Clo trong hợp chất NaClO là:

A. -1.                                       B. +1.                          C. +3.                          D. +7.