Hòa tan m gam kim loại X vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 thì thoát ra V lít H2 (đktc) và dung dịch chứa 5m gam muối sunfat.

a) Tính V theo m.

b) Gọi tên kim loại X.

c) Đốt cháy một mảnh kim loại X rồi đưa nhanh vào bình chứa khí SO2. Sau một thời gian, thấy
có một ít bột màu vàng và bột màu trắng bám trên thành bình. Cho biết tên của hai chất bột này. Làm cách nào để biết X có phản ứng hết với SO2 hay không? Viết các PTHH xảy ra.

helu các cao nhân, ai bic lm dùm minh nha, tkiu nhìu 

Cho dung dịch chứa 38,85 gam một muối vô cơ của carbonic acid tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 18 gam muối sulfate trung hòa của kim loại hóa trị II, sau phản ứng hoàn toàn thu được 34,95 gam kết tủa. Xác định công thức 2 muối ban đầu.

Mn giúp e đc ko ạ, e cảm ơn

X= Oxi x2= 16x2= 32g => X là Lưu Huỳnh (S)

Y= Magie x0.5= 24x0.5= 12g => Y là Cacbon (C)

Z= Natri + 17= 23+17= 40g => Z là Canxi (Ca)

PTHH: ZnO + 2HCl -> ZnCl\(2 \) + H\(2 \)O

            Zn + 2HCl -> ZnCl\(2 \) + H\(2 \)

nH2= V/22.4= 0.224/22.4=0.01 mol

Mà nZn=nH2 => nZn=0.01 mol

mZn=n.M= 0.01 x 65 = 0,65g 

mZnO= 1.46-0.65=0.81g => nZnO= m/M= 0.81/81=0.01 mol

nddHCl=V.CM=0.1 x 0.5= 0.05 mol

Theo pt ta thấy: nHCl= 0.01 x 2 + 2x0.01= 0.04 mol

nHCl dư= 0.05-0.04=0.01 mol

=> CM HCl dư= 0.01/0.1= 0.1M

     CM ZnCl2= 0.01+0.01/0.1=0.2M