Bài 1: Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được khi cho:

a/ 50 ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M.

b/ 20 ml dung dịch HCl 0,5M vào 80 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M.

Bài 2: Có 29,4 gam dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ 10%.

a/ Tính khối lượng chất tan H₂SO₄ trong dung dịch trên.

b/ Cho 0,56 gam bột sắt tác dụng với dung dịch axit.

- Viết phương trình hóa học của phản ứng.

- Chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

- Tính thể tích khí bay ra ở đktc?

a) a² - 8ab + 7b²

b) a³ - 7ab² + 6b³

Cho tam giác ABC cân tại A. Gọi M là trung điểm của AC. Lấy điểm N sao cho C là trung điểm của AN. Chứng minh rằng BN = 2BM. 

Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M bằng dd HCl dư, thu được muối MCl_n và V lít H₂ (đktc). Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam M bằng dd HNO₃ loãng, thu được muối M(NO₃)_m, H₂O và cũng V lít khí NO duy nhất (đktc).

a/ So sánh n và m.

b/ Hỏi M là kim loại nào? Biết rằng khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua.    

Hoàn thành dãy biến hóa sau: (A) -> (B) -> (C) -> (D) Biết (A) là chất có nhiều ở đầu que diêm, dung dịch (D) đổi màu quỳ tím thành xanh