1. Kq: 3 cao: 1 thấp.

2. KQ: 5 cao: 1 thấp.

3. lai phân tích => để kiểm tra KG của cơ thể mang tính trạng trội

Gọi R là CTPT trung bình của 2 KL cần tìm

R + H₂O ---> ROH + 1/2 H₂.

=> n_R = 2n_H2 = 2. 3,36/22,4 = 0,3 mol

=> M_R = 10,1 : 0,3 = 33,67

=> 2 kim loại là Na và K

n_Cl^- = n_H⁺ = 2n_H2 = 0,03 mol

=> a = 3 + 0,03. 35,5 = 4,065g

- Xét nguyên tử M:

2p + n = 58. mà p \(\le\)n \(\le\)1,5p

=> p = 19, n = 20. => M là K.

- xét nguyên tử X.

2p + n = 52. mà p \(\le\)n \(\le\)1,5p

=> p = 17, n = 18. => M là Cl.

vậy Hợp chất là KCl

(CH₃COO)₂Cu.

Ag₃PO₄.

2C_nH_2n+1COOK + (3n + 1)O₂ --> K₂CO₃ + (2n + 1) CO₂ + (2n + 1) H₂O

.......0,36 mol ............0,3 mol ........0,18 mol

=> 0,18. (3n + 1) = 0,3 => n = 0,222.

=> 2 muối là HCOOK và CH₃COOK: số mol lần lượt là x, y

=> x + y = 0,36 và y : 0,36 = 0,222 => x = 0,28 và y = 0,08.

=> m_muối = 31,36g.

Ta có n_AgNO3 = 0,02 mol => n_Ag tối đa được sinh ra = 0,02 mol

=> m_Ag tối đa sinh ra = 2,16 g < 2,2915g => có kim loại Cu dư: 0,1315g

Gọi x là số mol Zn và y là số mol Cu pứ.

ta có 65x + 64y = 0,774 - 0,1315.

và 2x + 2y = 0,02. 1 (bảo toàn e)

=> x= 0,0025 => m_Zn = 0,1625g

1. - dùng quỳ tím: hóa đỏ khi tiếp xúc với H2SO4. ko đổi màu khi tiếp xúc với NaCl.

- dùng dd BaCl2: tạo kết tủa BaSO4 với H2SO4. ko pư với NaCl.

- dùng dd AgNO3: tạo kết tủa AgCl với NaCl. ko pư với H2SO4.

- dùng Fe: tạo khí khi cho vào H2SO4. ko pư với NaCl

H₂O + SO₃ ----> H₂SO₄.

H₂O + Na₂O ----> 2NaOH.

3H₂O + P₂O₅ ---> 2H₃PO₄

H₂O + CO₂ <------> H₂CO₃.

SO₃ + Na₂O ----> Na₂SO₄.

SO₃ + 2KOH ---> K₂SO₄ + H₂O.

Na₂O + CO₂ ----> Na₂CO₃.

3Na₂O + P₂O₅ ---> 2Na₃PO₄.

6KOH + P₂O₅ ---> 2K₃PO₄ + 3H₂O.

CO₂ + 2KOH ---> K₂CO₃ + H₂O

2Ca + O₂ ----> 2 CaO.

CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂.

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + 2NaOH.

CaCO₃ ----t⁰---> CaO + CO₂.

CaO + 2HCl ---> CaCl₂ + H₂O.

CaO + CO₂ -----> CaCO₃