a)1. \(2H_2O\rightarrow2H_2+O_2\).

2. \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\).

3.\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O.\)(\(H_2SO_4\) đặc nóng)

4. \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_4.\)

5.\(CuCl_2\rightarrow Cu+Cl_2\)

b)1.\(KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2.\)

2.\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

3.\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

4.\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

5.\(CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)

c)1.\(KClO_3\rightarrow KCl+O_2\)

2.\(S+O_2\rightarrow SO_2\).

3.\(SO_2+O_2\overrightarrow{V_2O_5}SO_3\).

4.\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4.\)

5.\(Al+H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+H_2\)

d)1.\(2FeS_2+\frac{11}{2}O_2\rightarrow Fe_2O_3+4SO_2\).

2.\(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)

3.\(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu.\)

4.\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

5. \(CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

6.\(CuCl_2\underrightarrow{đpnc}Cu+Cl_2\)

Trích 4 hóa chất ở 4 lọ vào 4 ống nghiệm để làm mẫu thử và đánh dấu thứ tự 1 ,2 ,3.Cho 4 mẫu quỳ tím vào 4 mẫu thử.Mẫu nào làm cho quỳ tím ngả xanh là NaOH. Mẫu nào làm quỳ tím ngả đỏ là HCl .Cho dd \(AgNO_3\) vào hai mẫu còn lại.Mẫu nào tạp kết tủa mà trắng là NaCl.

PT:\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)

Mẫu còn lại là \(H_2O\)

\(n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2mol\)

PT:\(CuO\)+\(H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O.\)

Theo pt, ta có: \(n_{CuO}=n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,2.160=32gam,m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6gam.\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=29,6:20\%=98gam.\)

\(\Rightarrow m_{ddsauphảnứng}=98+16=114gam\Rightarrow m_{H_2O}=114-32=82gam\)

Gọi \(n_{CuSO_4.5H_2O}\) là a mol.

\(n_{CuSO_4}=n_{CuSO_{44}.5H_2O}=amol\rightarrow m_{CuSO_4}=160agam.\)

n\(n_{H_2O}=5.n_{CuSO_4.5H_2O}=5agam\rightarrow m_{H_2O}=90agam.\)

Ta có pt:\(\frac{32-160a}{82-90a}.100=17,4\Rightarrow a=0,123mol\)\(\rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O}=0,123.250=30,7gam.\)

Vậy khối lượng tinh thể \(CuSO_4.5H_2O\) đã tách ra khỏi dd là 30,7 gam