Sơ đồ nguyên lý:

- Hai bóng đèn mắc với nhau như thế nào? Mắc song song
- Cầu chì, công tắc mắc vào dây pha hay dây trung hòa? Dây pha
- Phương án lắp đặt các thiết bị đóng cắt, bảo vệ và phương án đi dây. Các thiết bị đóng cắt và bảo vệ được lắp trên bảng điện sao cho đảm bảo các yêu cầu kĩ thuật, an toàn điện, dễ dàng kiểm tra và sửa chữa các thiết bị đó. Các dây dẫn được nối với thiết bị và đi ra sau bảng điện, sau đó nối với nhau theo sơ đồ nguyên lí, 2 dây nối nguồn được đấu sau cùng, các mối nối phải được bọc cách điện.

n_Al=8,1/27=0,3(mol)

n_HCl=0,3*2=0,6(mol)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (1)
ban đầu: 0,3___0,6
phản ứng:0,2<--0,6
dư:______0,1__0_____-->0,2______0,3___(mol)

a) V_H2= 0,3*22,4=6,72(l)

b) m_AlCl3=0,2*(27+35,5*3)=26,7(g)

c)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t\text{°}}Cu+H_2O\) (2)
0,3<-----0,3--->0,3_______(mol)

m_{Cu sinh ra (lý thuyết)}=0,3*64=19,2 (g)

H=m_{Cu sinh ra(thực tế)}/m_{Cu sinh ra (lý thuyết)}*100=18,24/19,2*100=95%

a) \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t\text{°}}CO_2+2H_2O\)(1)
___0,5------>1___________________(mol)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t\text{°}}2H_2O\)(2)
0,25->0,125__0,25____(mol)

\(2KClO_3\underrightarrow{t\text{°}}2KCl+3O_2\)(3)
0,75<---------------0,125+1=1,125(mol)

=> m_KClO3= 0,75*122,5=91,875(g)

b) n _Al= 6,75/27=0,25(mol)

n _Zn= 9,75/65= 0,15 (mol)

\(4Al+2O_2\underrightarrow{t\text{°}}2Al_2O_3\) (1')
0.25-->0.125_________(mol)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t\text{​​}\text{°}}2ZnO\) (2')
0.15->0.075_________(mol)

\(2KClO_3\underrightarrow{t\text{°}}2KCl+3O_2\)(3')
\(\frac{2}{15}\)<-------------------0.075+0.125=0.2(mol)

m _KClO3=\(\frac{2}{15}\)*122,5=\(\frac{49}{3}\) (g)

n Fe2O3=32/160=0.2 (mol)

a) PTHH:

Fe2O3+3H2-> 2Fe+3H2O (1)

0.2----->0.6___0.4__0.6___(mol)

b) V=V H2=0.6*22.4=13.44(l)

m=m Fe= 0.4*56=22.4 (g)

c)

Fe+H2SO4-> FeSO4+H2 (2)

(2)=> n Fe = n H2SO4

Mà theo bài ra, n Fe = 0.4 mol < n H2SO4 = 0.5=6 mol

Suy ra: m gam kim loại sắt thu được ở trên tan hết trong dd có chứa 0.6 mol axit sunfuric H2SO4

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/275922.html

* Giả sử n Ca(H2PO4)2=1 (mol) =n Ca trong Ca(H2PO4)2 = 4n H trong Ca(H2PO4)2 = 2n P trong Ca(H2PO4)2 = 8n O trong Ca(H2PO4)2

=> m Ca(H2PO4)2= 234 (g)

%m Ca trong Ca(H2PO4)2 = 40/234*100=17.09%

%m H trong Ca(H2PO4)2= 4/234*100=1.71%

%m P trong Ca(H2PO4)2= (2*31)/234*100=26,5%

%m O trong Ca(H2PO4)2= (8*16)/234*100=54.7%

*Cái (NH4)2HPO4 tương tụ nhé. Mà (NH4)2HPO là (NH4)2HPO4 chứ nhỉ?

Tỉ khối của khí X so với H2 là 14. Khí X có thể là

A: NO.

B: CO2 .

C: SO2 .

D: CO.

Đề có thiếu không?

a) 2KMnO4-> K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3-> 2KCl+3O2

Mg(HCO3)2->MgCO3+CO2+H2O

b) 2H2+O2->2H2O (phản ứng hóa hợp hoặc phản ứng oxi-hóa khử)

H2+Al2O3-> (không phản ứng)

H2+MgO-> (không phản ứng)

H2+CuO-> Cu+H2O (phản ứng oxi-hóa khử)

m CaCO3 trong đá vôi= 500*80/100=400(g)

-> n CaCO3 trong đá vôi=400/100=4(mol)

CaCO3\(\rightarrow\) CaO+CO2 (1) (điều kiện phản ứng: 900 độ C)
4---------->4____4_____(mol)

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O(2)

Từ (2)=> n CaCO3 (lý thuyết) sinh ra =n CO2=4(mol)

Mà theo bài ra, n CaCO3 (thực tế) sinh ra=300/100=3(mol)

=> H=3/4*100=75%