\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol) \\ 120ml=1,2l \\ \to n_{H_2SO_4}=1,2 . 1= 1,2(mol) \\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2 \\ Xét\ tỉ\ lệ:\\ 0,2/1 < 1,2/1\\ \to H_2SO_4\ dư, Fe\ hết\)

\(TPT: n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4\ p/ứ}=0,2(mol)\)

\(\to C_{M\ FeSO_4}=\frac{0,2}{1,2}=\frac{1}{6}(M) \\ \to C_{M\ H_2SO_4\ dư}= \frac{1,2 - 0,2}{1,2}=5/6(M)\)

 \(V_{H_2O} = x(l) \\ 200ml=0,2l \\ n_{NaOH}=0,2 . 0,25=0,05(mol) \\ \Rightarrow C_{M\ NaOH\ 0,1M}=\frac{0,05}{a+0,2}=0,1(M) \\ Giải\ phương\ trình: x=0,3(l)=300(ml) \)