Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

Nối các nguyên tố sau đây với số electron lớp ngoài cùng thích hợp.

• Li||1
• Al||3
• Ar||8
• Ca||2
• Si||4
• Se||6
• P||5

So sánh bán kính nguyên tử của lithium (Z = 3) và potassium (Z=19).​

1. Bán kính lithium bé hơn bán kính potassium.
2. Bán kính lithium lớn hơn bán kính potassium.
3. Bán kính 2 nguyên tử bằng nhau.
4. Không thể so sánh.

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo thứ tự độ âm điện tăng dần.

1. Ca < Mg < P < S.
2. Mg < Ca < P < S.
3. S < P < Mg < Ca.
4. P < S < Mg < Ca

Trong các nguyên tố sau đây, nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

1. O.
2. F.
3. Se.
4. Cl.

Nhóm A gồm các nguyên tố nào?

1. Nguyên tố s;
2. Nguyên tố p;
3. Nguyên tố s và p;
4. Nguyên tố d.

Yếu tố nào ảnh hưởng nhiều nhất đến tính chất hóa học của nguyên tố nhóm A?

1. Cấu hình electron nguyên tử;
2. Số khối;
3. Khối lượng nguyên tử.
4. Số neutron.

Khi xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

1. Bán kính nguyên tử;
2. Số neutron;
3. Tính kim loại, tính phi kim;
4. Độ âm điện.

Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử?

1. Li, Na, K, Rb;
2. Ca, Mg, Al, P;
3. Cl, S, O, N;
4. Br, I, Ca, Al.

Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào?

1. Cấu hình electron nguyên tử;
2. Khối lượng nguyên tử.
3. Năng lượng ion hóa;
4. Lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng.

Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều giảm dần của bán kính nguyên tử?

1. S, P, Cl, O;
2. Ca, Mg, K, Br;
3. Mg, Al, P, S;
4. Na, Mg, K, Ca.

Phát biểu nào sau đây không đúng về năng lượng ion hóa thứ nhất?

1. Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở thế khí;
2. Năng lượng ion hóa thứ nhất kí hiệu là I1, đơn vị là kJ.mol;
3. Trong một chu kì, năng lượng ion hóa thứ nhất có xu hướng tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
4. Trong một nhóm A, năng lượng ion hóa thứ nhất có xu hướng giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Đại lượng nào đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học khi tạo thành liên kết hóa học?

1. Bán kính nguyên tử;
2. Cấu hình electron nguyên tử;
3. Năng lượng ion hóa;
4. Độ âm điện.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

1. Bán kính giảm dần, tính kim loại giảm;
2. Bán kính tăng dần, tính kim loại tăng;
3. Bán kính tăng dần, tính phi kim tăng;
4. Bán kính giảm dần, tính phi kim giảm.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

1. Bán kính giảm dần, tính kim loại giảm;
2. Bán kính tăng dần, tính kim loại tăng;
3. Bán kính tăng dần, tính phi kim tăng;
4. Bán kính giảm dần, tính phi kim giảm.

Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện?

1. Na, K, Rb, Li;
2. Li, Rb, Na, K;
3. Rb, K, Na, Li;
4. Na, Li, K, Rb.

Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

1. F, Be, N, O;
2. O, N, Be, F;
3. F, O, N, Be;
4. F, Be, O, N.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?

1. Li;
2. Na;
3. K;
4. Cs.

Chỉ ra nội dung sai: Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì?

1. Khả năng nhận electron càng mạnh;
2. Độ âm điện càng lớn;
3. Bán kính nguyên tử càng lớn;
4. Tính kim loại càng yếu.

Cho các phát biểu sau:

(1) F là phi kim mạnh nhất;

(2) Li có độ âm điện nhỏ nhất;

(3) H có bán kính nguyên tử nhỏ nhất;

(4) P là phi kim hoạt động mạnh nhất.

Số phát biểu đúng là?

1. 1;
2. 2;
3. 3;
4. 4.