So sánh bán kính nguyên tử của lithium (Z = 3) và potassium (Z=19).
Bán kính lithium bé hơn bán kính potassium.Bán kính lithium lớn hơn bán kính potassium.Bán kính 2 nguyên tử bằng nhau.Không thể so sánh.Hướng dẫn giải:\(_3Li:1s^22s^1\)
\(_{19}K:1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)
=> Li và K đều cùng thuộc nhóm IA
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
=> \(r_{Li}< r_K\)
