Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Nguyên tố A có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵, nguyên tố A có bao nhiêu electron hóa trị?​

1. 5.
2. 7.
3. 9.
4. 2.

Nguyên tố A có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ hãy xác định vị trí của nguyên tố A và cho biết A là nguyên tố gì?​

1. Ô số 7, nhóm VA, chu kì 2, nguyên tố Chlorine.
2. Ô số 5, nhóm VIIA, chu kì 3, nguyên tố Chlorine.
3. Ô số 9, nhóm VIIA, chu kì 2, nguyên tố Fluorine.
4. Ô số 9, nhóm VB, chu kì 2, nguyên tố Fluorine.

Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.   
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Hãy xác định số electron hóa trị của các nguyên tố sau:

Si (Z = 14)               Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p²              electron hóa trị

Ca (Z = 20)              Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²          electron hóa trị

Mn (Z = 25)             Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²    electron hóa trị

Nguyên tố Copper và nguyên tố Chlorine thuộc loại nguyên tố nào?​​

Nguyên tố Copper: nguyên tố d||s||d 

Nguyên tố Chlorine: nguyên tố p 

Vị trí của Nguyên tố Sulfur trong bảng tuần hoàn là ô số , chu kì , nhóm 

M ở chu kì 3, nhóm IA. Cấu hình phân lớp electron ngoài cùng của M là

1.  2p⁶3s¹.
2. 2s²3p¹.
3. 3s¹.
4. 4s¹.

Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và chu kì 4 lần lượt là                                                          

1.  8 và 18.
2. 18 và 8.
3. 8 và 8.
4. 18 và 18.

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn có đặc điểm nào chung?​

1.  Số lớp electron.
2. Số electron.
3. Số neutron. 
4. Số electron hóa trị.

Nguyên tố A có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ hãy xác định vị trí của nguyên tố A và cho biết A là nguyên tố gì?​

1. Ô số 7, nhóm VA, chu kì 2, nguyên tố Chlorine.
2. Ô số 5, nhóm VIIA, chu kì 3, nguyên tố Chlorine.
3. Ô số 9, nhóm VIIA, chu kì 2, nguyên tố Fluorine.
4. Ô số 9, nhóm VB, chu kì 2, nguyên tố Fluorine.

Điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 10); Q (Z = 19). Hãy ghép loại nguyên tố đúng với mỗi nguyên tố​​

• X||Phi kim
• Y||Phi kim
• M||Khí hiếm
• Q||Kim loại

Điện tích hạt nhân của các nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào đúng?

1. M, Q thuộc chu kỳ 1. ​
2. Q thuộc chu kì 4. 
3. Các nguyên tố đều thuộc chu kỳ 1.
4. Y, M thuộc chu kì 3.

Hãy điền vào chỗ trống đáp án đúng.

Nguyên tố X có số thứ tự 12 trong bảng tuần hoàn. X thuộc chu kì  3||2 , nhóm IIA||IIB, X là kim loại, thuộc loại nguyên tố s||p||d||f và X là nguyên tố  Magnesium||Sodium||Calcium .

Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.   
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Cho điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố: A (Z=7), B (Z=11), C (Z=16), D (Z=26) hãy chọn loại nguyên tố cho các nguyên tố trên.​​

• A||nguyên tố p
• B||nguyên tố s
• C||nguyên tố p
• D||nguyên tố d

Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?

1. ​Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
2. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
3. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
4. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

Quan sát hình ảnh sau và hoàn thành phần có thiếu của nhận xét dưới đây:

Trong bảng tuần hoàn của Mendeleev (năm 1869). " Trong cùng một cột, theo chiều từ trên xuống dưới các nguyên tố được sắp xếp theo chiều  tăng dần của   khối lượng nguyên tử .

 giảm dần     điện tích hạt nhân   

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo ba nguyên tắc, nguyên tắc nào sau đây đúng?​

1. Nguyên tử khối tăng dần. 
2. Cùng số lớp electron xếp cùng cột.
3. Điện tích hạt nhân tăng dần. 
4. Cùng số electron hóa trị xếp cùng hàng. 

Electron hóa trị là 

1. các electron có khả năng tham gia liên kết hóa học (thường là nhưng electron lớp ngoài cùng).
2. tổng số electron trong nguyên tử.
3. các electron trong phân lớp s. 
4. các electron không tham gia liên kết hóa học trong phân tử.

Điểm chung của các nguyên tố trong cùng một chu kì là  cùng số lớp electron. ||  cùng số electron. || cùng cấu hình electron.   

Nguyên tử Cl thuộc số bao nhiêu trong bảng tuần hoàn, biết cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.​

1. 15.
2. 17.
3. 16.
4. 20.

Hoàn thành phần còn thiếu của các ô nguyên tố sau: 

Oxygen|| Carbon || Gold

[Ne]3s1 || [He]2s1 || [Ar]4s1

Bảng tuần hoàn hóa học hiện đại có chu kì.

Trong bảng tuần hoàn hóa học hiện đại có tổng cộng  18 cột || 16 cột  , có   8 || 7 || 6  nhóm A và  8 || 9 || 10   nhóm B.

Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số bằng nhau. 

Cấu hình của nguyên tử Sodium là 1s²2s²2p⁶3s¹. Từ cấu hình này hãy xác định vị trí của Sodium trong bảng tuần hoàn. 

Ô nguyên tố .

Chu kì .

Nhóm .